【題目】可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是

A.反應(yīng)器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存

C.生成P的速率與生成S的速率相等

D.生成1molP必有1molQ生成

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)方程式可知該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，即反應(yīng)過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變，故A不能說(shuō)明達(dá)到平衡；

B．可逆反應(yīng)的反應(yīng)器一直是反應(yīng)物和生成物共存的體系，故B不能說(shuō)明達(dá)到平衡；

C．生成P的速率與生成S的速率相等，即消耗S的速率與生成S的速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，故C能說(shuō)明達(dá)到平衡；

D．只要反應(yīng)進(jìn)行，生成1molP的同時(shí)必有1molQ生成，故D不能說(shuō)明達(dá)到平衡；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

B. 圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C. 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D. 圖丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、O、P、S、Cl、Cu、Zn八種元素的單質(zhì)及化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第一電離能：Zn_______Cu（填“>”或“<”下同）電負(fù)性S ______Cl。

(2)寫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式_________________

(3)SO3的空間構(gòu)型是________________ ，白磷P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，則P原子的雜化形式為_________________。

(4)與SCN—互為等電子體的微粒有_________________________(任寫兩種)。

(5)NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是___________，原因是______________。

(6)Cu與Cl形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_________。

②已知該晶體中Cu原子和Cl氯原子之間的最短距離apm且恰好為體對(duì)角線的，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為__________________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)

a

b

c

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

①加入過(guò)量的NaOH

B

Si

SiO2

H2SiO3

②常溫加水

C

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

③加澄清石灰水

D

Fe

FeCl3

FeCl2

④加入氯氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象，對(duì)應(yīng)的離子方程式。

（限選試劑：鐵粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）

①_____________，②_____________，_____________，③___________，_____________

④操作步驟③中反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)稱量11.6g該鐵紅涂料進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過(guò)量。

①裝置A、B中的試劑依次是_____、______。

②氣體通入后，接下來(lái)的操作是____，然后對(duì)C裝置加熱。

③實(shí)驗(yàn)前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學(xué)研究的重要課題之一。

I．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。

（1）上述裝置接口的連接順序?yàn)閍→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）裝置D的作用是___________________。

（3）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（4）打開(kāi)分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_____________________。

II．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。

限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液

（5）取適量NaNO2溶液，加入_____________，觀察到_____________現(xiàn)象，證明其具有氧化性。

（6）參照（5），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaNO2有還原性________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是______________________________。

②求3～4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率________(設(shè)溶液體積不變)。

（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是________(填字母)。

A．蒸餾水 B．KCl溶液

C．KNO3溶液 D．Na2SO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E．生成1molY的同時(shí)消耗2molZ

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下，回答下列問(wèn)題：

⑴寫出A、C的名稱________、_________。

⑵B、D分子中的官能團(tuán)化學(xué)式分別是__________、__________。

⑶寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

①______________，④____________。

⑷寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①__________________；

②__________________；

③___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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