【題目】有15 g A物質(zhì)與10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是
A. 27.5 g·mol-1 B. 55 g·mol-1 C. 100 g·mol-1 D. 111 g·mol-1
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【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是( )
A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2
C.金剛石和石墨D.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH3)CHCH3
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是
A. O2 B. Cl2 C. N2 D. CO2
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )
A.所含原子數(shù)相等
B.氣體密度相等
C.氣體質(zhì)量相等
D.摩爾質(zhì)量相等
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。實驗室由鉻鐵礦粉制備重酪酸流程如圖所示:
已知步驟①的主要反應(yīng)為:
(未配平)。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。
回答下列問題:
(1)濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質(zhì)。
(2)步驟④調(diào)濾液2的pH最合適的試劑是______________。
A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.濃鹽酸 D.K2CO3粉末
如何最簡單的方法粗略判斷pH已調(diào)至合適范圍_________________。
(3)向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮至_____________________,停止加熱,然后冷卻結(jié)晶,得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品。
(4)本實驗過程中多次用到抽濾的裝置,下列關(guān)于抽濾的說法正確的是_______。
A.抽濾時,先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液,開大水龍頭,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀
B.右圖抽濾裝置中只有2處錯誤
C.抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出
D.洗滌沉淀時,應(yīng)開大水龍頭,使洗滌劑快速通過沉淀,減小沉淀的損失。
(5)某同學(xué)用mg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2C r2O7,為了測定產(chǎn)率,該同學(xué)設(shè)計了以下實驗:將所有產(chǎn)品加水溶解并定容于500mL容量瓶中,移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加入過量2mol·L-1H2SO4,再加1.1KI,加塞搖勻,充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在,于暗處靜置5min后,加指示劑,用0.0250mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知:2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)若滴定時振蕩不充分,剛看到局部變色就停止滴定,則會使產(chǎn)量的測量結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。計算該同學(xué)的產(chǎn)量_____________x100%(用含是m的式子表示,要求化簡,m的系數(shù)保留兩位小數(shù))
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是
A. 常溫下,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化 B. 鈉在空氣中燃燒生成白色的Na20粉末
C. 二氧化硫可以使品紅溶液褪色 D. 葡萄糖與銀氨溶液在適當(dāng)條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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【題目】已知醋酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ K=1.75×10-5。
(1)計算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。(已知lg1.75=0.24)
(2)25℃,將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10,則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L,寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算),c(Na+)-c(CH3COO-)=______________mol/L。
(3)下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是___________
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量鎂粉 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(4)SOCl2是一種液態(tài)化合物,向盛有10mL水的錐形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,產(chǎn)生可以使品紅溶液褪色的氣體,往溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀析出,請寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________,蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱可以得到無水AlCl3,試解釋原因______________________
(5)常溫下,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = 2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 = 4×10-7,Ka2 = 4×10-11)
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