【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制;
②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:
①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒,配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有________。
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母)。
A.用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容
C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D.定容時仰視液面
E.未洗滌燒杯和玻璃棒
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L HCl氣體溶于1 L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填選項(xiàng)字母)
a. b. c. d.
【答案】12mol/L 14.6 250ml容量瓶 A、D、E c
【解析】
(1)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c==12mol/L;
(2)①設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律c濃·V濃=c稀·V稀可知:12mol/L×VmL=0.7mol/L×250mL,解得V=14.6;
②根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管,故還缺少250mL容量瓶;
③A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面,則濃鹽酸的體積偏小,配制出的溶液的濃度偏小,故A選;
B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故B不選;
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥,對所配溶液的濃度無影響,故C不選;
D、定容時仰視液面,則溶液體積偏大,濃度偏小,故D選;
E、未洗滌燒杯和玻璃棒,造成溶質(zhì)的損失,則濃度偏小,故E選。
答案選ADE;
(3)HCl的物質(zhì)的量為,HCl的質(zhì)量為×36.5g/mol=,1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g,故溶液的質(zhì)量為(+1000)g,溶液的體積為,故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為,答案選c。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資料顯示聯(lián)苯雙酯能增強(qiáng)肝臟解毒功能,減輕肝臟的病理損傷,促進(jìn)肝細(xì)胞再生并保護(hù)肝細(xì)胞,從而改善肝功能。合成聯(lián)苯雙酯的工藝路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)化合物Ⅲ中的官能團(tuán)名稱為______________,該化合物的核磁共振氫譜中有_____組峰。
(2)Ⅴ→Ⅵ的反應(yīng)類型為______________。寫出一定條件下Ⅴ→Ⅵ的化學(xué)方程式:____________________。
(3)寫出比Ⅴ多2個H原子,且符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________
①苯環(huán)上的一氯代物只有1種;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
(4)根據(jù)題目中的相關(guān)信息并結(jié)合已學(xué)知識,寫出Ⅰ→Ⅱ的合成路線:_________________,該合成路線為何要經(jīng)過多步而不是一步完成,目的是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe3+與SCN-形成的配離子顏色極似血液,常被用于電影特技和魔術(shù)表演;卮鹣铝袉栴}:
(1)畫出Fe3+的外圍電子排布圖:___________;SCN-的結(jié)構(gòu)式為________,SCN-中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。
(2)基態(tài)硫原子中,核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8,其結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。
(3)N與B可形成化合物立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,是超硬材料,立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵,則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為______。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0, 0, 0),則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。
(4)單質(zhì)鐵的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則鐵原子半徑的計算式為_________ pm。
(5)磺酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)是兩種重要試劑。磺酰氯可看成是硫酸分子中2個羥基被氯原子取代后的衍生物,主要用于有機(jī)合成;亞硫酰氯可與水劇烈反應(yīng),常用于與一些易水解的無機(jī)氯化物(MgCl2·6H2O)作用制取無水金屬氯化物(MgCl2)。
已知:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) ……(Ⅰ)
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………(Ⅱ)
回答下列問題:
(a)SO2Cl2的空間構(gòu)型為_______________。
(b)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則:SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K=_______。
(c)在50L恒容密閉容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,測得SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如右圖所示。
①反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?/span>________反應(yīng)(填“放熱”“ 吸熱”)。在T1溫度下,從反應(yīng)開始至剛好達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(SO2)=___________。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可以采取的一條措施是__________。
②在T2溫度下反應(yīng),起始壓強(qiáng)為101kPa,則平衡時氣體的壓強(qiáng)p平=__________kPa。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp),T2溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______________。
(d)無水AlCl3在有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,用化學(xué)方程式表示其原因:______________。工業(yè)上常用SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱制備無水AlCl3,原因是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.5L 1mol/L的FeCl3與0.2L 1mol/L的KCl溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )
A. 5:2 B. 1:1 C. 3:1 D. 1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I用CO2和氫氣制備甲醇是解決能源危機(jī)的方向之一。
已知:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol
3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol
(1)則CO2與氫氣合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:____________________________________________,T℃時,將4molCO2與10mol H2通入1L密閉容器中,時間t與甲醇物質(zhì)的量的關(guān)系見下表
時間t/h | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(甲醇)/mol | 0 | 1.4 | 2.3 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
回答下列問題:
(2)欲提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為____________________________(任意寫兩種)
(3)該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________
II 采用如下裝置電解亞硫酸鈉亦可制備硫酸與氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物
(4)A、B池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)該是_____________、_____________,a為______離子交換膜。
(5)寫出B池發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________________________________________
(6)Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>__________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn):
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小,正確的是
A. (a)甲>乙,(b)甲>乙 B. (a)甲>乙,(b)甲=乙
C. (a)甲<乙,(b)甲>乙 D. (a)甲>乙,(b)甲<乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍,其分子式為___________。
(2)寫出天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(3)立方烷的一氯代物有_________種,它的六氯代物有_________種。
(4)下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是___________。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①
(5)下列選項(xiàng)中互為同系物的是_________;互為同分異構(gòu)體的是______________;屬于同種物質(zhì)的是_____________。
①H2O和D2O ②1H、2H、3H
③ ④
⑤ ⑥戊烯和環(huán)戊烷 ⑦
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