Question

（10分）已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素E在元素周期表中的位置是         ，A、B、C、D、E五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>          （用元素符號(hào)書寫）。

（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為         ；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是          。

（3）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是         （寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是          。

（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其中水溶液呈酸性的有        （寫出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有       。

 

Answer 1

【答案】

(1)第三周期ⅦA族(1分)   H<O<Cl<S<Na(1分)

(2) (1分)    水分子間存在氫鍵(1分)

（3）HClO₄ (1分)    H₂S(1分)

(4) NaHSO₄、NaHSO₃（2分）  Na₂S₂O₃ (2分）

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)及其有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種元素分別是H、O、Na、S、Cl。

（1）氯元素位于第三周期ⅦA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以五種元素的原子半徑大小順序是H<O<Cl<S<Na。

（2）H和O形成的兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水，其中雙氧水具有氧化性，電子式為；由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高。

（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的應(yīng)該是HClO₄ ；非金屬性越弱，相應(yīng)氫化物的還原性越強(qiáng)，因此還原性最強(qiáng)的是H₂S。

（4）由H、O、Na、S中的三種或四種組成的離子化合物中，水溶液顯酸性的是NaHSO₄和NaHSO₃，而能與鹽酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是Na₂S₂O₃。