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質量相等的N2和H2的物質的量之比為( 。
A、1:14B、14:1
C、1:7D、7:1
考點:物質的量的相關計算
專題:計算題
分析:根據n=
m
M
計算.
解答: 解:令質量都為mg,
n(N2)=
m
28
mol,n(H2)=
m
2
mol,
則質量相等的N2和H2的物質的量之比為
m
28
m
2
=1:14,
故選A.
點評:本題考查物質的量的相關計算,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意相關計算公式的運用,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、用25ml量筒量取12.3ml鹽酸;用托盤天平稱取8.75g食鹽
B、用pH試紙測得某氯水的pH為2;用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用去NaOH溶液23.10ml
C、將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后,所得溶液中溶質的質量分數大于15%
D、濃硝酸必須保存在棕色玻璃瓶中;鈉必須保存在煤油中

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)147gH2SO4中含
 
mol原子,與
 
g CO2所含有的氧原子數相同.
(2)標準狀況下,2.4g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質量為
 

(3)在標準狀況下,V L氨氣溶于1L水中,所得溶液的密度為ρg?cm-3,溶液的質量分數為ω.則此溶液的物質的量濃度為:
 
mol/L
(4)將Wg膽礬(CuSO4
 
)溶解在VmL水中,得到飽和溶液,測得該飽和溶液的密度為ρg/cm3,則溶液的物質的量濃度為
 
 mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學對下列相應反應的離子方程式所作的評價,其中合理的是( 。
選項化學反應離子方程式評價
A碳酸氫鈉的水解HCO3-+H2O?H3O++CO32-正確
BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HCO3-+OH-═CO2↑+H2O錯誤,電荷不守恒
C84消毒液(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣ClO-+Cl-+H+═Cl2↑+OH-正確
D少量的FeBr2和過量Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-錯誤,Fe2+與Br- 的物質的量之比與化學式不符
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認為它是一種不飽和烴,寫出C6H6的一種含叁鍵且無雙鍵、無支鏈的鏈烴的結構簡式
 

(2)苯不能使溴水褪色,性質類似烷烴,寫出苯的硝化反應和溴代反應的化學方程式
 

(3)1866年凱庫勒(如圖)提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構,解釋了苯的部分性質,但還有一些問題尚未解決,它不能解釋下列事實(填入編號)
 

a.苯不能使溴水褪色     b.苯能與H2發(fā)生加成反應c.溴苯沒有同分異構體   d.鄰二溴苯只有一種
(4)苯分子的空間構型為
 
;現代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列烯烴中存在順反異構體的是(  )
A、1-丁烯
B、3-己烯
C、2-甲基-1,3-丁二烯
D、2-甲基-2-丁烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、22.4LH2的質量為2g
B、CO2的摩爾質量為44g
C、1molMg的最外層由1.204×1024個電子
D、2mol/LNa2SO4的溶液中SO42-為1.204×1024

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A、在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成
B、加入催化劑有利于氨的氧化反應
C、高壓有利于合成氨反應
D、向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種可溶性物質,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別是以下兩組離子中的各一種.
陽離子Na+   Al3+    Mg2+   Ba2+    Fe3+
陰離子Cl-    OH-    NO3-   CO32-    X
(1)某同學通過分析,認為無需檢驗就可確定其中兩種物質的組成,分別標記為A、B,試寫出這兩種物質的化學式:
 
、
 

(2)在C的水溶液中加入Cu片,Cu不溶解,再加適量稀H2SO4,Cu會逐漸溶解.則C中一定含有
 
離子.
(3)當D與B的溶液混合時,產生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當D與A的溶液混合時,產生棕灰色沉淀,向該沉淀中滴入過量稀HNO3,發(fā)現最后仍有白色沉淀殘留.則X可能為
 
離子.
(4)你認為能否通過上述已檢驗出的物質來確定E的組成?若能,簡述實驗方案;若不能,簡述理由.
 

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