【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. 室溫下,pH均為4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中,水的電離程度相同
B. 室溫時,Ka=1×10-5濃度為0.1 mol/L的HA溶液,pH≈3
C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大
D. 25℃時,向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液,混合溶液后呈酸性:c(K+) + c(H+)<c(CH3COOH) + c(OH-)
【答案】B
【解析】A. H2SO4是酸,抑制水的電離,(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽,銨根水解,促進水的電離,A錯誤;B. 室溫時,Ka=1×10-5濃度為0.1 mol/L的HA溶液中根據(jù)電離平衡常數(shù)可知氫離子濃度約是 ,即pH≈3,B正確;C. 該混合溶液中 ,溫度不變,溶度積常數(shù)不變,則比值不變,C錯誤;D. 25℃時,向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液,混合溶液是等濃度的醋酸和醋酸鉀的混合溶液,溶液呈酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,則根據(jù)電荷守恒可知:c(K+) + c(H+)>c(CH3COOH) + c(OH-),D錯誤,答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁村表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以鋁村為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為:_____。
取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是_________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于 處。
若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是
選項 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測②中的現(xiàn)象 |
A. | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B. | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C. | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D. | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇既可用于基本有機原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料.
(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 | |||
K |
由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為 ______ 熱反應(yīng)(填“吸”或“放”).某溫度下,將2molCO和6mol充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ______ ,此時的溫度為 ______(從表中選擇).
(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有時,實驗室利用如圖裝置模擬該法:
①N電極的電極反應(yīng)式為 ______ .
②請完成電解池中轉(zhuǎn)化為的離子反應(yīng)方程式:______ +______ ______ = ______ +____________
(3)處理廢水時,最后以形式除去,當(dāng)時,沉淀完全,此時溶液的______.(已知,,)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是:
A. 在100 ℃、101 kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1,則H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B. 已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C. 已知:則可以計算出反應(yīng)的ΔH為-384 kJ·mol-1
D. 常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3·H2O的電離度降低,溶液的pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸,下列說法正確的是
A. 稀釋10倍后,兩者的pH變化醋酸大于鹽酸
B. 中和相同濃度的氫氧化鈉溶液,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸
C. 加入一定量的鋅粉,產(chǎn)生氣體的體積相同,則醋酸一定過量
D. 加入足量的鋅粉,產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)X(g)+Y(?);△H,在t1時刻反應(yīng)達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是
A. Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)
B. t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。
C. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )
A. 因為Na比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強
B. 第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強
C. IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
D. ⅥA族元素O、S、Se的位置從上至下,故、、穩(wěn)定性依次減弱
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