A. | 向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水,反應中有0.3NA電子轉移 | |
B. | 向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無色 | |
C. | 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
D. | 能使pH試紙顯深紅色的溶液,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 |
分析 A.氧化性:Fe3+>I2,則碘離子先被氧化;
B.溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應;
C.酸性HClO>HCO3-,則二氧化碳和次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸;
D.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,說明溶液呈強酸性,弱酸根離子、還原性離子不存在.
解答 解;A.氧化性:Fe3+>I2,則碘離子先被氧化,離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-,則轉移的電子數小于0.3NA,故A錯誤;
B.氧化性:Br2>Fe3+,向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價鐵離子,故B錯誤;
C.酸性HClO>HCO3-,則二氧化碳和次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸,離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故C錯誤;
D.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,說明溶液呈強酸性,弱酸根離子、還原性離子不存在,這幾種離子之間不反應,所以能共存,故D正確.
故選D.
點評 本題以氧化還原反應為載體考查了離子方程式的書寫,明確酸性強弱、離子反應先后順序是解本題關鍵,根據物質之間的反應來分析解答,題目難度不大,易錯選項是A.
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 | |
B. | 實驗裝置排空氣法收集CO2氣體 | |
C. | 可以檢驗火柴燃燒生成的SO2氣體 | |
D. | 提取海帶中的碘 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若以鉛蓄電池做電源進行電解,Pt電極為陰極 | |
B. | 電解過程中H+向正極移動 | |
C. | 若電解過程中轉移1mol電子,則交換膜兩側電解液的質量變化差為7.2g | |
D. | 理論上電解過程中陰、陽兩極產生的氣體在相同條件下體積比為5:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素代號 | R | X | Y | W |
原子半徑/nm | 0.077 | 0.074 | 0.186 | 0.099 |
主要化合價 | +4、-4 | -2 | +1 | +7、-1 |
A. | 簡單的離子半徑由小到大排序:Y、X、W | |
B. | X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比R的強 | |
C. | R、X和Y可以組成含共價鍵的離子化合物 | |
D. | 在R、X、W的氫化物中,X的沸點最高 |
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