【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池,其總反應(yīng)為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e+H2O=CH3CHO +2H+

C. 每有0.1 mol O2反應(yīng),則向負(fù)極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 電子移動(dòng)方向:電極a→磷酸溶液→電極b

【答案】B

【解析】

A、該裝置是原電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A錯(cuò)誤;B、正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為O2+4H++4e-=2H2O,負(fù)極為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+,B正確;C、由電極方程式O2+4H++4e-=2H2O可知,每有0.1mol O2反應(yīng),則向正極遷移H+0.4mol,C錯(cuò)誤;D、電子只能經(jīng)過導(dǎo)線,不能經(jīng)過溶液,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確是的

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大

D. 再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下有0.1 mol·L-1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其電離度為 ,由水電離的c(H)= mol·L-1

(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋,其pH變化情況如圖,其中表示HCl溶液的是曲線 ,a、b兩點(diǎn)中,導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是 。

(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl),當(dāng)溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4)時(shí),溶液的pH= 。[已知:Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于酒精的敘述錯(cuò)誤的是(
A.化學(xué)名稱為乙醇
B.易揮發(fā)
C.常用作有機(jī)溶劑
D.不能被酸性高錳酸鉀氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知:鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示,鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液,下列關(guān)于此電池的說法正確的是

A.鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性,凡是有鹽橋的原電池,鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液

B.理論上1molCr溶解,鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池,2molK進(jìn)入右池

C.此過程中H得電子,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極,又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于取代反應(yīng)的是(
A.乙烯通入溴水中
B.光照甲烷與氯氣的混合氣體
C.苯與溴水混合后撒入鐵粉
D.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C.A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH-8e=CO32-+7H2O

D.電解池中Cl向x極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在其他條件不變時(shí),改變某一條件對反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響如右下圖所示(T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是

A.反應(yīng)速率:a>b>c

B.達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大小:b>a>c

C.若T2>T1.則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.達(dá)到平衡時(shí),n( AB3)的大小:b>a>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】共價(jià)鍵都有鍵能之說,鍵能是指拆開1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量。

(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol,下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是______________。

A.每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量

B. 每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量

C.每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量

D. 每拆開1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量

(2)參考下表中的數(shù)據(jù),判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是___________。

化學(xué)鍵

H—H

H—F

H—Cl

H—Br

鍵能/kJ/mol

436

565

431

368

A. H2 B. HF C. HCl D. HBr

(3)能用鍵能大小解釋的是____________。

A 常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài) B.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)

(4)已知:4HCl+O2═2Cl2+2H2O,常溫下,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________

(5)在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))

①寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________

②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式:______________

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