Question

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個Y同時吸引著____個X，該晶體的化學(xué)式為_____ 。

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為_______。（4）設(shè)該晶體的化學(xué)式的式量為M，晶體密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為N_A則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為__________ 。

（5）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是         

 ①          ②            ③            ④

A、①               B、②               C、③               D、④

（6）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

分子或離子	H2S	SnCl62-	PH3	ClO4--
空間構(gòu)型

Answer 1

（1）4     XY₂                  （2）12

（3）109^。28^’                            （4）cm

（5）B、 C              （6）V形，正八面體，三角錐形，正四面體

【解析】

試題分析：：（1）X位于頂點，體心的Y吸引著4個X。每個X吸引著8個Y，如圖所示：由于X粒子位于晶胞的頂點，只有X屬于該晶胞，而Y粒子位于晶胞內(nèi)部，完全屬于該晶胞，故該晶體中X∶Y=（×4）∶1，即化學(xué)式為XY₂或Y₂X。

（2）每個X周圍與X最接近且距離相等的X應(yīng)為8×3×=12個。

（3）由Y粒子和X粒子間虛線可知形成正四面體構(gòu)型，所以∠XYX為109°28′

（4）設(shè)該晶胞的邊長為a，兩個X中心間距離為r，由于每個晶胞中相當(dāng)于含有（×4）個X和一個Y，即個XY₂。則：，cm，又因為，所以cm。

（5）氯化鈉晶胞的配位數(shù)是6，所以選BC。

（6）H₂S分子S有兩對孤對電子和2個σ鍵，所以VSEPR構(gòu)型是正四面體，分子構(gòu)型是V形，SnCl₆^2-離子中Sn沒有孤對電子有6個σ鍵，所以VSEPR構(gòu)型是正八面體，分子構(gòu)型也是正八面體，PH₃中P有一對孤對電子和3個σ鍵，所以VSEPR構(gòu)型是正四面體，分子構(gòu)型是三角錐，ClO₄^-中Cl沒有孤對電子有4個σ鍵，所以VSEPR構(gòu)型是正四面體，分子構(gòu)型也是正四面體。

考點：晶胞的分析和價層電子對理論

點評：通過晶體結(jié)構(gòu)來計算化學(xué)式，鍵角和距離。VSEPR構(gòu)型要除去孤對電子才是分子構(gòu)型。