【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。
(1)已知一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);:
①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________;
②根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為______kJ;
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
斷開(kāi)1mol鍵所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定溫度下,將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),5min達(dá)到平衡,測(cè)得c(NH3)=0.4mol/L,則O至5min時(shí)(N2)=______,反應(yīng)開(kāi)始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為__________;
(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①裝置甲甲SO42-向________ 極移動(dòng)(填“A”或“B”);
②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____;
③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒,電池工作一段時(shí)間后.取出洗凈、干燥、稱(chēng)量.兩電極質(zhì)量差為6g。則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為______mol。
【答案】 A 46 0.04moI/(L·min) 5:4 A D>A>B>C 0.1
【解析】(1)①反應(yīng)放熱,說(shuō)明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A;②反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值,則生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為(2×3×391-946-3×436)kJ/2=46kJ;③5min達(dá)到平衡,測(cè)得c(NH3)=0.4mol/L,則消耗氮?dú)馐?/span>0.2mol/L,因此O至5min時(shí)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率是0.2mol/L÷5min=0.04moI/(L·min)。平衡時(shí)剩余氮?dú)馐?/span>1mol-0.2mol/L×2L=0.6mol,氫氣是3mol-0.6mol/L×2L=1.8mol,所以反應(yīng)開(kāi)始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為;(2)甲中B電極上產(chǎn)生氣體,B是正極,A是負(fù)極,乙中D電極不斷溶解,D是負(fù)極,A是正極,丙中C的質(zhì)量增加,C是正極,B是負(fù)極,則金屬性強(qiáng)弱順序是D>A>B>C。①原電池陰離子向負(fù)極移動(dòng),則裝置甲中硫酸根離子向A極移動(dòng);②根據(jù)以上分析可知四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C;③設(shè)消耗鐵是xmol,則同時(shí)析出銅是xmol,因此有56x+64y=6,解得x=0.05,則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各化合物中,能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是( )
A.
B.
C.CH3﹣CH═CH﹣CHO
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
B. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))
D. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Mg﹣AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣=Mg2+
B.正極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag
C.電池放電時(shí)Cl﹣由正極向負(fù)極遷移
D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4.下列描述不正確的是( )
A.該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離
B.此酸電離平衡常數(shù)約為10﹣7
C.升高溫度后溶液的PH增大
D.若將PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.25 mol Na2SO4中,含有的氧原子個(gè)數(shù)約為
A.1B.0.25
C.6.02×1023D.3.01×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
升高溫度,平衡常數(shù)增大 | 0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為: | t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng) | 達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O3) |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A. 若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,則B為CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E不可能是NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列儀器中,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)不需選用的是( )。
A.燒杯B.分液漏斗C.鐵架臺(tái)D.溫度計(jì)
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