Question

【題目】（1）25 ℃時，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是______(填序號)。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小

（2）室溫下，如果將0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，

①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.1 mol。

②________和________兩種粒子的物質的量之和比OH－多0.05 mol。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)________。

②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是__________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________(填“＞、＜或＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關系為c(NH4+)________c(Cl－)。

Answer 1

【答案】 C NH3·H2O NH4+ NH4+ H＋ 氯化銨 A NH4Cl、HCl ＜ ＝

【解析】(1)氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大平衡向左移動，從而抑制氨水電離，故選C；（2）根據物料守恒知，C（NH4＋）+C（NH3·H2O）=0.1mol，根據溶液中電荷守恒得C（Cl－）+c（OH－）=c（H＋）+C（NH4＋）+C（Na＋），c（H＋）+C（NH4＋）-c（OH－）=C（Cl－）-C（Na＋）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，故答案為：①NH4＋、NH3·H2O；②NH4＋、H＋；（3）只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子的溶液，可能為氯化銨溶液、可能為氯化銨和鹽酸的混合溶液、可能為氯化銨和氨水的混合溶液；

①若為NH4Cl溶液，名稱為氯化銨，因銨根離子水解，水解顯酸性，則離子濃度為c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故答案為：氯化銨；A；

②C是正確的，c（H＋）＞c（NH4＋），則該溶液應為HCl和NH4Cl溶液，故答案為：HCl和NH4Cl；

③若等體積等濃度混合，恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，則為保證中性，堿的濃度大于酸的濃度，即c（HCl）＜c（NH3·H2O）；由電荷守恒c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）可知，溶液為中性，c（H＋）=c（OH－），則c（Cl－）=c（NH4＋），故答案為：＜；=．