【題目】酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下
(1)步驟①中Cu2(OH)2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 .
(2)在步驟③發(fā)生的反應(yīng)中,1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol 電子,該反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)該小組為測定黃銨鐵礬的組成,進行了如下實驗:a.稱取4.800g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00mL溶液A;
b.量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點.
b.量取25.00mL溶液A,加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g.
c.另取25.00mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g.
①用Na2S2O3溶液進行滴定時,滴定到終點的顏色變化為 △ .
②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式(寫出計算過程).
【答案】
(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
(2)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(3)滴入最后一滴Na2S2O3溶液時,溶液藍色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不再恢復到原來顏色;
解:設(shè)4.850g樣品中銨根離子的物質(zhì)的量為n(NH4+),氫氧根離子物質(zhì)的量為n(OH﹣),
根據(jù)質(zhì)量守恒得:4.850g﹣0.03mol×56g/mol﹣0.02mol×96g/mol=n(NH4+)×23g/mol+n(OH﹣)×17g/mol
根據(jù)電荷守恒得:0.03mol×3+n(NH4+)×1=0.02mol×2+n(OH﹣)×1
解得:n(NH4+)=0.01mol,n(OH﹣)=0.06mol,
x:y:m:n=n(NH4+):n(Fe3+):n(SO42﹣):n(OH﹣)=0.01:0.03:0.02:0.06=1:3:2:6,
化學式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6,
答:黃銨鐵礬的化學式為:NH4Fe3(SO4)2(OH)6
【解析】解:(1)堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式直接寫,用觀察法配平.Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O,所以答案是:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O;(2)依題意亞鐵離子變成了鐵離子,1mol MnO2轉(zhuǎn)移電子2 mol,則錳元素從+4變成+2價,溶液是顯酸性的,方程式經(jīng)過觀察可要補上氫離子,綜合上述分析可寫出離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O,所以答案是:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;(2)用Na2S2O3溶液進行滴定時,用淀粉作指示劑,當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時,溶液藍色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不再恢復到原來顏色;所以答案是:滴入最后一滴Na2S2O3溶液時,溶液藍色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不再恢復到原來顏色;(3)有關(guān)的反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 , I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 , 2Fe3+~I2~2Na2S2O3n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=0.2500 molL﹣1×30.00 mL×10﹣3LmL﹣1=7.50×10﹣3 mol;量取25.00mL溶液A,加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末Fe2O30.600g,所以n(Fe3+)=2(Fe2O3)=2×0.600g/160gmol﹣1=7.50×10﹣3 mol,所以在黃銨鐵礬中鐵都顯+3價,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g為硫酸鋇沉淀,則n(SO42﹣)= =5.00×10﹣3mol, 100 mL溶液中含有n(Fe3+)=7.50×10﹣3 mol× =0.03 mol,n(SO42﹣)=5.00×10﹣3 mol× =0.02 mol,
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【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有( )
序號 | X | Y | Z | W | |
① | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 | Cu | |
② | NaCl | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | SO2 | H2SO3 | Na2SO3 | NaHSO3 |
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②④
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【題目】石油通過裂解可以得到乙烯,乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平.如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.
(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是 .
(2)A的名稱是 .
(3)C中含有的官能團是(填名稱).
(4)寫出B+D→E的化學反應(yīng)方程式: .
(5)寫出與E同類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、 .
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【題目】向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mL.在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示:
①A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是mL(標準狀況);
②B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學式為物質(zhì)的量之比為;
③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 .
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【題目】用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,將所得的混合液進行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖所示,則下列有關(guān)說法中不正確的是
A. X為直流電源的負極,Y為直流電源的正極
B. 陽極區(qū)pH增大
C. 圖中的b>a
D. 該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2
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【題目】I、已知:常溫下,A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b。
(1)若A為醋酸,且a=4,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol/ L。
(2)若A的化學式為HR,B的化學式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯酸性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解, 該離子為______________(填離子符號);
混合后的溶液中,下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___________(填序號)。
①c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)
②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)
④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)
Ⅱ.難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學平衡的一種。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0,則該飽和溶液呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”),將溶液放入冰水浴中,則CaA的Ksp將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達標排放,做如下處理:先加入FeSO4·7H2O與Cr2O72-反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+,然后調(diào)節(jié)pH,使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,則理論上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為_________mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
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【題目】下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時生成白色煙的是( )
A.氫氣在氯氣中燃燒
B.鈉在氯氣中燃燒
C.氫氣在氧氣中燃燒
D.細鐵絲在氯氣中燃燒
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【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說法中正確的是( )
A. 圖中A、B、D三點處KW間的關(guān)系:B>A>D
B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3H2O)減小,充分反應(yīng)后,溶液到達B點
C. 溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,可從A點變化到C點
D. 加熱濃縮A點所示溶液,可從A點變化到B點
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【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子總數(shù)大小排列正確的是( ) ①2.24L HCl(標準狀況) ②3.01×1023 個氦氣分子 ③27g H2O ④0.5mol H2SO4 .
A.①②③④
B.④①③②
C.③④②①
D.④③①②
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