Question

下列說(shuō)法正確的是

A．一定條件反應(yīng)：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

B．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說(shuō)明溶液已變質(zhì)

C．在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)生成1.5mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O，水電離程度由大到小的順序是：①>②>③

Answer 1

C

解析試題分析：A．一定條件反應(yīng)：2CO(g) CO₂(g)+C(s)可自發(fā)進(jìn)行，則△G<0.由于△S<0，所以則該反應(yīng)的△H<0。錯(cuò)誤。B.Fe³⁺+3SCN-=Fe(SCN)₃. Fe(SCN)₃是可溶性的血紅色的物質(zhì)。錯(cuò)誤。C．在反應(yīng)KClO₃+ 6HCl(濃)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3mol的氯氣，轉(zhuǎn)移電子5mol.現(xiàn)在生成了1.5mol Cl₂時(shí)，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5N_A。正確。D．①NH₄HSO₄= NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-。H+對(duì)水的電離起到了抑制作用，NH4+對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，但總的來(lái)說(shuō)，抑制作用大于促進(jìn)作用。水的電離程度減�。虎贜H₄Cl中的銨根離子水解對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，使水的電離程度增大；③NH₃·H₂O是弱堿，對(duì)水的電離起到抑制作用，由于是弱堿所以對(duì)水的抑制作用比NH₄HSO₄小。故相同物質(zhì)的量濃度的溶液，水電離程度由大到小的順序是：②>③>①。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、水的電離程度的大小及反應(yīng)進(jìn)行的自發(fā)性等知識(shí)。