Question

14．某化學興趣小組用FeCl₂（用鐵粉與鹽酸反應制得）和NH₄HCO₃制備FeCO₃的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗；FeCO₃在C中生成（填字母），該裝置中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；然后再關閉活塞3，打開活塞2，其目的是使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．

Answer 1

分析 A中為鹽酸，與B中的鐵粉反應生成FeCl₂和氫氣，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，同時排除裝置中的空氣，防止亞鐵離子被氧化，C裝置中FeCl₂和NH₄HCO₃發(fā)生反應：FeCl₂+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+2NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，D用來吸收二氧化碳氣體，據(jù)此分析．

解答 解：（1）由儀器構造可知A為分液漏斗，F(xiàn)eCO₃在C中生成，發(fā)生反應：Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
故答案為：分液漏斗；C；Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（2）亞鐵離子易被空氣中氧氣氧化，實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；
然后再關閉活塞3，打開活塞2，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，
故答案為：排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．

點評 本題考查制備方案的設計，題目難度中等，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、離子方程式書寫，明確實驗原理為解題關鍵，是對學生綜合能力的考查．