下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應(yīng))過(guò)程的能量變化的是：
B

試題分析：A．由于生成物的能量比反應(yīng)物高，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。錯(cuò)誤。B．由于反應(yīng)物的能量比生成物高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。正確。C。由于反應(yīng)物、生成物的能量相同，所以反應(yīng)過(guò)程中無(wú)能量變化。錯(cuò)誤。D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。斷裂化學(xué)鍵要吸收能量。這與圖像畫(huà)的不符合。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，則a＞b
B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則
2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和KOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa條件下：
4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的結(jié)論正確的是
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應(yīng)
C．3O2(g)＝2O3 (g)△H＝285.0 kJ/mol
D．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1�，F(xiàn)有同一溫度下的三個(gè)體積相同的密閉容器，在第一個(gè)容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為Q1；向第二個(gè)密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2；在第三個(gè)密閉容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q3。下列關(guān)系正確的是
A．Q1＝Q3=197kJB．Q1＝Q3＜197kJ
C．Q1=2Q2 ＜197kJD．Q2＜Q1＜197kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 （   ）
①液態(tài)水汽化
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 
A．①④⑤B．①②④C．①②⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線(xiàn)Ⅰ和曲線(xiàn)Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法，正確的是(  )
A．甲烷的燃燒熱為 890 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，表示生成1 mol H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________
(2)在25 ℃、101 kPa時(shí)，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為_(kāi)___________kJ·mol－1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進(jìn)行,放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
436
a
369
 
則表中a為(  )。
A.404      B.260      C.230      D.200

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