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【題目】在實驗室中，用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中。實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的是（）

選項	①中的物質	②中的物質	預測②中的現(xiàn)象
A	濃鹽酸	MnO2 固體	立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體
B	稀鹽酸	碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液	立即產(chǎn)生大量氣體
C	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D	NaOH 溶液	用砂紙打磨過的鋁條	產(chǎn)生大量氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體，A錯誤；

B. 稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應，此過程無氣體生成，所以不會立即產(chǎn)生大量氣體，B錯誤；

C. 在常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生“鈍化”，不會產(chǎn)生氣體，C錯誤；

D. 氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，產(chǎn)生大量氣體，D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。

(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是________(填字母)。

A．Na與水反應 B．甲烷的燃燒反應 C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應

(2)獲取能量變化的途徑

①通過化學鍵的鍵能計算。已知：

化學鍵種類	H—H	O＝O	O—H
鍵能(kJ/mol)	a	b	c

計算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通過物質所含能量計算。已知反應中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)時放出熱量222.5 kJ，則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為________。

(4)下圖所示裝置可以說明有化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，科學使用對人體健康及環(huán)境保護意義重大。

（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，這應用了SO2 的___性。

（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性條件下，該離子會導致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生，原因是___________________________________。（用離子方程式說明）

（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

滴定時，KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

①滴定到終點時的現(xiàn)象是:________________________________

②若滴定前盛標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，則測定結果將_________（填“偏大、偏小、不變”）。

③滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質量1g，則該水樣中SO32－的含量為__________g / L

（4）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________

②裝置B中實驗現(xiàn)象為___________________________，證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。

③裝置C中反應的作用是：____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料。某工廠以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產(chǎn)電池級草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：

（1）要提高“酸浸”速率，宜采取的措施有___(填兩條)。

（2）寫出“還原”過程中既是化合反應又是氧化還原反應的離子方程式___。

（3）濾渣2中含有的TiOSO4在熱水中易水解，生成H2TiO3，該反應的化學方程式為___。

（4）“濾液”經(jīng)處理后得到一種化肥，其化學式為___。“一系列操作”指___。

（5）已知：298K時，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17，當離子濃度≤1.0×10-5molL-1時，視該離子已完全沉淀。上述流程中，加“氨水”調pH的范圍為___(lg2≈0.3)。

（6）草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)純度的測定：準確稱取mg草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加熱至50℃，用cmolL-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，用去標準溶液VmL。滴定反應(未配平)：FeC2O42H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O；則樣品中FeC2O42H2O的純度為___%(用含有m、c、V的代數(shù)式表示)；若草酸亞鐵晶體失去部分結晶水，測得的結果___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。