10．已知反應：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，完成以下問題，
（1）將該反應方程式改寫成離子方程式．
（2）標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
（3）取15.8克KMnO4溶解于水配成100毫升溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．用15.8克KMnO4與足量鹽酸反應可以生成標準狀況下氯氣5.6L．在此過程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.5mol．

分析 2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價降低，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價的變化以及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等的計算．

解答 解：（1）反應的離子方程式為2KMnO4+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價降低，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，反應中Mn得到2×5e-，Cl失去10e-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示為，
故答案為：；
（3）n（KMnO4）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，c（KMnO4）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2mol                            5×22.4L
0.1mol                           V
V=5.6L，
由方程式可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，
故答案為：1mol/L；5.6L；0.5mol．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握元素化合價的變化，能會用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是（　�。�
A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
B．常溫下，某同學用pH試紙測得KCl溶液的pH約為7.0
C．配制Fe2（SO4）3溶液時，先把Fe2（SO4）3晶體溶于濃硫酸后稀釋
D．用堿式滴定管準確移取KMnO4溶液，體積為21.50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列描述中正確的是（　　）
A．CS2為V形的極性分子
B．ClO3- 的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中S原子和氟原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．CuSO4•5H2O是配合物，顯藍色，其溶液加入NH3后變深藍，加入乙醇后有晶體析出，則下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O作配體時，Cu與H2O形成σ鍵B．H2O的配位能力大于NH3
C．乙醇可減小離子晶體的溶解度D．Cu（NH3）4SO4遇BaCl2有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，兩個容積相同的儲氣瓶，一個裝滿O2，另一個裝滿CH4，以下有關(guān)兩瓶氣體的計算不正確的是（　�。�
A．O2與CH4質(zhì)量比為 2：1B．O2與CH4原子數(shù)之比為 1：1
C．O2與CH4密度比為2：1D．O2與CH4分子數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．填寫下面的表格，從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論：
粒子符號  相對分子（原子）質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量（g/個） 1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個） 1mol物質(zhì)質(zhì)量（g） 
 C  1.993×10-23  
 Fe  9.302×10-23  
 H2SO4  1.628×10-22  
 H2O  2.990×10-23  
 Na+  3.821×10-23  
 OH-  2.824×10-23  
結(jié)論：當質(zhì)量以g為單位時，
①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于相對原子質(zhì)量；
②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于這種分子的相對分子質(zhì)量；
③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于這種離子的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．環(huán)己酮是重要化工原料，可用于制造尼龍、己二酸產(chǎn)品．可以嘗試用次氯酸鈉氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮：
有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程及實驗裝置如圖：
  密度g/cm3 沸點℃ 熔點℃ 水溶性
 乙酸 1.05 117.9 16.6 易溶
 環(huán)己醇 0.96 160.8 25.9 微溶
 環(huán)己酮 0.95 155-4.5 能溶
實驗使用的NaClO溶液的濃度是1.8mol/L

（1）實驗中盛裝NaClO溶液的儀器比普通分液漏斗多了一個側(cè)管，此設(shè)計的目的為平衡氣壓，使液體可以順利流下．
（2）次氯酸鈉氧化環(huán)己醇的反應放出大量的熱，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水水浴冷卻外，采取的措施還可能有緩慢滴加NaClO溶液或電磁攪拌器攪拌等，并應在三頸瓶的A端口處應補加溫度計（儀器名稱）．
（3）實驗過程中NaClO溶液氧化環(huán)己醇的化學方程式為．
（4）為將溶液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是碳酸鈉或氫氧化鈉等．
（5）在實驗過程中，獲得產(chǎn)品的蒸餾操作中不可使用水冷凝管，而應使用空氣冷凝管（），其最可能的原因是A（填寫選項編號）
A、防止因溫差過大，水冷凝管易炸裂 
B、空氣冷凝管結(jié)構(gòu)簡單，易于安裝  
C、空氣冷凝管冷凝效果更佳  
（6）計算本實驗過程中環(huán)己酮的產(chǎn)率75.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑．下面是以化合物A（分子式為C8H10的苯的同系物）為原料合成碘海醇的合成路線[R為-CH2CH（OH）CH2OH]：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）反應①⑤中，屬于取代反應的是②③④（填序號）．
（3）寫出C中含氧官能團的名稱：硝基、羧基．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
Ⅰ．含1個手性碳原子的α-氨基酸
Ⅱ．苯環(huán)上有3個取代基，分子中有6種不同化學環(huán)境的氫
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（5）已知：①
②呈弱堿性，易被氧化
請寫出以和（CH3CO）2O為原料制備染料中間體的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
請回答下列問題：
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”、“＜”或“=”）：SiC＞Si；SiCl4＜SiO2．
②如圖1立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
③工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�
SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H=+236kJ/mol．
（2）化合物Na2O的晶胞如圖2．其中O2-離子的配位數(shù)為8．該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO．（填化學式）
③已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{248}{a{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

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