工業(yè)上生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應(yīng)制取，反應(yīng)方程式為：KCl+Na
 850℃ 
.
 
NaCl+K．有關(guān)數(shù)據(jù)見右表：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度（g/cm3）
Na97.88830.97
K63.77740.86
KCl77015001.984
NaCl80114132.165
（1）上述反應(yīng)是
 
反應(yīng)類型；是否符合金屬活動(dòng)性順序？
 
．
（2）上述反應(yīng)是在
 
（氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）下進(jìn)行，生成的金屬鉀是
 
（氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）．
（3）反應(yīng)溫度確定在850℃，如果反應(yīng)溫度確定在900℃行不行？
 
，其原因是
 
．
考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：金屬概論與堿元素
分析：（1）置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，結(jié)合金屬的活動(dòng)性順序分析即可；
（2）根據(jù)850℃物質(zhì)的狀態(tài)判斷；
（3）900℃時(shí)，鈉是氣態(tài)．
解答： 解：（1）上述反應(yīng)是置換反應(yīng)，鉀的活潑性大于鈉，故不符合金屬活動(dòng)性順序，故答案為：置換；不符合；
（2）850℃時(shí)，鈉為液態(tài)，鉀為氣態(tài)，故答案為：液態(tài)；氣態(tài)；
（3）900℃時(shí)，鈉是氣態(tài)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故答案為：不行；因?yàn)?00℃時(shí)鈉已是氣態(tài)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)等知識(shí)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列儀器常用于物質(zhì)分離的是
 
（填序號(hào)）
（2）配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
 
．
②上述步驟的正確操作順序是（填序號(hào)）
 

③上述實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）該分子中的堿性基團(tuán)是
 
，苯丙氨酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該分子中的酸性基團(tuán)是
 
，苯丙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）兩分子苯丙氨酸縮合成二肽的反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
①所需濃H2SO4的體積為
 
．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
 mL量筒最好．
③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是
 
．
④將
 
的上述溶液沿
 
注入
 
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻．
⑤加水至液面接近刻度線
 
時(shí)，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時(shí)觀察液面俯視：
 
；
②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫、碳兩種元素組成的化合物，碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是3：1這種化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是
 
，主要設(shè)備是
 
，主要原料熔化后，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是
 
、
 
．普遍玻璃的成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1.84mol?L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
填寫名稱）．
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL 1.84mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為
 

，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
 
．
（4）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol?L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該偏差的是
 
（填寫字母）
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A、氧化鈣B、氮?dú)?/td>
C、硫化鈉D、硫化氫

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