【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中正確的是( )
A. c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B. c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-) D. 兩溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分別相等
【答案】B
【解析】A,NaHSO3溶液呈酸性說明HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度,NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-),NaHCO3溶液呈堿性說明HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度,NaHCO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-),A項(xiàng)錯誤;B,兩溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),物料守恒為c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3),兩式整理得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-),B項(xiàng)正確;C,兩溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),C項(xiàng)錯誤;D,兩溶液中c(Na+)相等,但c(HRO3-)、c(RO32-)不相等,D項(xiàng)錯誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率
B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C.無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率
D.用完的電池可以隨意地丟棄
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )
①多孔電極a為負(fù)極
②a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-
③b極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+O2-==H2O
④該電池的總反應(yīng)式為2H2+O22H2O
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Fe→FeCl2B.N2→NO2
C.SiO2→Na2SiO3D.Cl2→HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉑(Pt)可以和很多化合物形成配合物,生產(chǎn)生活中有重要的用途。
(1)鉑和氨水可以形成配合物。可用于提取鉑。氨水中各元素的第一電離能由大到小的順序___。
(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體,科學(xué)研究表明,反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。
①C1-的核外電子排布式為_______。
②吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式為,吡啶分子中氮原子的軌道雜化方式是_____,分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡啶中的大π鍵應(yīng)表示為_____;1mol吡啶中含有σ鍵的數(shù)目為________
③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____(填字母)。
a.離子健 b.配位鍵c.金屬鍵 d.非極性鍵e.氫鍵f.極性鍵
④二氯二吡啶合鉑分子中,Pt2+的配位數(shù)是4,但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由_____________。
⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子是_____分子(其“極性”或“非極性”)。
(3)富勒烯C60能夠與Pt結(jié)合形成一系列絡(luò)合物。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示,C60屬于____晶體;C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為__________。
(已知簡單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系:V-E+F=2)。
(4)金屬鉑立方晶胞的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度dg/cm3,則晶胞參數(shù)a=___nm(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。
I.工業(yè)生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品乙二醛(OHC-CHO)
(1)乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法:在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn),但也存在比較明顯的缺點(diǎn)____________。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1
OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2
則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=______;相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
Ⅱ.CO2的綜合利用
(3)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是______(填字母)。
a.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.A點(diǎn)的正反應(yīng)速率比B點(diǎn)正反應(yīng)速率小
C.550℃時,若充入氦氣,則V正、V逆均減小,平衡不移動
d.T℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%
e. T℃時,若再充入1molCO2和1molCO,平衡不移動
(4)氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素,其反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a為{n(NH3)/n(CO2)},b為水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。則
①b應(yīng)控制在______
a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步,但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒,可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)式為:3C+2K2Cr2O7 + 8H2SO4= 3CO2 + 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3 + 8H2O
①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________________________
②上述反應(yīng)中氧化劑是___________________(填化學(xué)式)。
(2)按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
②結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________________________。
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