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【題目】下列有關原子結構的說法，正確的是（ ）

A. 決定元素種類的是—電子數 B. 決定元素化學性質的是—原子的核外電子數

C. 決定元素相對原子質量的是—中子數 D. 決定原子序數的是—質子數

【答案】D

【解析】

A. 決定元素種類的是質子數，故錯誤；

B. 決定元素化學性質的是原子核外最外層電子數，故錯誤；

C. 決定元素相對原子質量的是質子數和中子數，故錯誤；

D. 決定原子序數的是質子數，故正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫化鈣并檢驗產物。

（1）甲同學設計如圖實驗裝置檢驗氣體產物：

①B裝置作用是______________________；

②D和E裝置中有明顯的實驗現象分別為：_______________；_______________。能檢驗裝置A的反應產物是______________；

（2）乙同學提出,根據氧化還原反應，A中的氣體產物可能還有CO2、SO2,為了驗證他的猜想，結合上述裝置并選擇下列儀器設計 方案(同一種儀器可重復使用).

①氣流從左至右，儀器連接順序為A、F 。

②能證明有SO2的現象是__________________;能證明有CO2的現象是___________________________。

③除去SO2的離子方程式為 _____________________________________________。

（3）經試驗檢驗氣體產物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1:1:2，寫出A中反應的化學方程式________________________。

（4）利用重量法測定固體產物的質量之比,即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液，過濾洗滌、干燥等。需要測定的物理量有______________________________________。(已知CaS與H2O反應生成Ca(OH)2和H2S)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質由于溫度不同而能發(fā)生不同化學反應的是（　�。�

A.純堿與鹽酸B.NaOH與AlCl3溶液

C.Cu與硫單質D.Fe與濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類正確的是 （ ）

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO2

B

NaOH

HCl

NaHSO4

Na2O

CO

C

Cu2(OH)2CO3

CH3COOH

CaF2

CO

SO2

D

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是( )

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2P軌道上僅有兩個未成對電子，B的3P軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的電子排布圖為 ______________________________ ；B的電子排布式為 _________ ；C的價電子排布式為 ____________ ；D的原子結構示意圖為 __________ 。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結構特征，則該分子的電子式為 _____________，含有 _____個σ鍵和 _____ 個π鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求填空
（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量為 ，X的相對原子質量為
（2）質量分數為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質的量濃度為
（3）將4g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20：1，此溶液中溶質的質量分數為 ．
（4）標準狀態(tài)下，672ml某氣體質量為0.84g，該氣體摩爾質量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1828年，德國化學家維勒在制備氰酸銨(NH4CNO)時得到了尿素[CO(NH2)2]，首次人工合成有機物。NH4CNO與CO(NH2)2兩者互為(　　)

A.同位素B.同分異構體

C.同系物D.同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系中，分散質粒子大小在1—100 nm之間的是（ ）

A.泥水B.油水C.膠體D.溶液

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