【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 醋酸和碳酸鈣反應(yīng):2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體:SO2+2OH-=SO32-+=H2O

D. 氯化鋁溶液與足量氨水:Al3++=4NH3·H2O=AlO2-+=4NH4++2H2O

【答案】C

【解析】A、醋酸為弱電解質(zhì),在離子方程式中不可拆,故A錯誤;B、電荷不守恒,故B錯誤;C、二氧化硫少量時,與堿反應(yīng)生成SO32-,故C正確;D、氫氧化鋁不溶于氨水,在氯化鋁中加過量的氨水只能生成氫氧化鋁,故D錯誤。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣,合成氣有廣泛應(yīng)用.試回答下列問題:

(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0.

已知在1100°C時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263.

①溫度升高,平衡移動后達(dá)到新平衡,此時平衡常數(shù)值________(填“增大”“減小”“不變”);

②1100°C時測得高爐中,c(CO2)=0.025mol·L﹣1,c(CO)=0.1mol·L﹣1,則在這種情況下,該反應(yīng)這一時刻向__________進(jìn)行(填“左”或“右”).

(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=﹣49.0KJmol﹣1,某溫度下,向體積為1L恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示.

①反應(yīng)開始至平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__________,CO2的轉(zhuǎn)化率為_______

該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(分?jǐn)?shù)表示).

②反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列能使的值增大的措施是_________(填符號)。

a.升高溫度 b.再充入H2 c.再充入CO2

d.將H2O(g)從體系中分離 e.充入He(g)

③以8g甲醇為燃料,足量O2為氧化劑,250ml 濃度為1mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極).寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_________________。

④有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)(△H>0)來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說明理由__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明末宋應(yīng)星的著書《天工開物》中記載了我國古代煉鋅的方法,用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應(yīng)得到鋅,寫出其中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

現(xiàn)代工業(yè)上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知:①鋅焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì);②金屬活動性順序:Zn>Ni>Cu),請回答下列問題:

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合價為_________,酸浸時,ZnFe2O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(3)凈化I操作分兩步:首先用H2O2處理酸浸液,然后用物質(zhì)A調(diào)節(jié)溶液的PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾后除去。

①寫出用H2O2處理酸浸液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________

②下圖中的斜線是溶液中金屬陽離子濃度(縱標(biāo))隨pH值(橫標(biāo))變化時的沉淀溶解平衡線,若加入物質(zhì)A只使Fe3+沉淀完全,則物質(zhì)A可能是_____________(填出一種可能的化學(xué)式),調(diào)節(jié)后溶液的pH應(yīng)控制在______________范圍內(nèi)(假設(shè)雜質(zhì)離子濃度均不大于0.1mol· L-1 )。

③此流程中沒有用調(diào)節(jié)pH來除去Cu2+的原因是_____________

(4)凈化II欲分離出Cu、Ni,加入的B物質(zhì)的化學(xué)式_____________。

(5)本流程中可以循環(huán)利用的化合物有_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、H2CH3、OH均是清潔能源。

(1)已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

CO

O=O

C=O

C-O

E/(kJ mol-1)

958.5

497

745

351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1

則△H1=_____ kJmol-1,反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

(2)一定條件下,在容積為2 L的密閉容器Q中充人a mol CO6 molH2合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖1所示,圖2表示在一定溫度下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開始時兩種反應(yīng)物的投料物質(zhì)的量之比(用X表示)、壓強(qiáng)之間的關(guān)系。

①壓強(qiáng)相同時,溫度為T1T2時,反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間分別為t1、t2,則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

②X=___________(用含a、b的式子表示),p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

③若a =2,b=4,則壓強(qiáng)為p1、溫度為了T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

④若在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1時,向Q容器中同時加入等物質(zhì)的量的COH2、CH3OH三種氣體,則反應(yīng)開始時,v(CH3OH)_____v(CH3OH)(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉(zhuǎn)化率的綠色電池,則用磷酸溶液作電解質(zhì)時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“3G”手機(jī)出現(xiàn)后,以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是

A.銅合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟,應(yīng)理解為

A、單質(zhì) B、分子 C、元素 D、氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能。用熔融Na2CO3作電解質(zhì)的直接煤燃料電池的工作原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該電池的總反應(yīng)為C+O2=CO2

B. 煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高

C. 進(jìn)入反應(yīng)室的煤塊粉碎成粉末狀對反應(yīng)速率和限度均無影響

D. 電子由電極b沿導(dǎo)線流向電極a,入口A加入的物質(zhì)為煤粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是( )

A.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B.兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),N、M的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b=________。

(2)t1到t2時,以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:___________mol·L-1· min-1。

(3)圖中哪一時刻反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到限度____

A.t1 B.t2 C.t3

(4)其他條件不變時,能使反應(yīng)速率加快的是____

A.升高溫度

B.容器體積固定不變時,充入He

C.容器體積固定不變時,充入氣體N

D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變時,充入Ar

E.容器體積增大為原來的2倍

(5)若N為有色氣體,且容器體積恒定,下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是____

A.M的消耗速率與N的生成速率之比為1:2

B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

C. N的消耗速率與M的消耗速率之比為2:1

D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

E.N的物質(zhì)的量濃度不再改變

F.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

G.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

H.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

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