Question

（1）銅鋅原電池裝置如圖．請回答：
①簡述實驗現象

 

 

；
②取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶

 

電荷（填“正”或“負”）．
（2）已知某原電池的反應原理是：Zn（s）+Fe²⁺（aq）=Zn²⁺（aq）+Fe（s）．
請在方框中畫出該原電池裝置簡圖（要求含鹽橋）并標出外電路的電子流向．

Answer 1

考點：設計原電池,原電池和電解池的工作原理,探究電解池作用

專題：電化學專題

分析：（1）該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅單質；原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極；
（2）該原電池中，鋅易失電子作負極，鋅對應的電解質溶液為可溶性的鋅鹽，亞鐵離子得電子生成鐵，鐵作正極，電子從負極鋅沿導線流向正極鐵．

解答： 解：（1）①該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，符合原電池構成條件，所以屬于原電池，放電上，鋅易失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子而作負極，所以鋅逐漸被溶解，銅作正極，銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅，所以正極上電極質量增加，放電過程中有電子通過，所以能產生電流，則電流計指針偏轉，
故答案為：電流計指針偏轉，鋅電極逐漸溶解，銅電極質量增加；
②放電時，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，所以取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶負電荷，故答案為：負；
（2）根據電池反應式知，鋅易失電子作負極，鋅對應的電解質溶液為可溶性的鋅鹽，如硫酸鋅，亞鐵離子得電子生成鐵，則鐵作正極，鐵電極對應的電解質溶液為可溶性的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，電子從負極鋅沿導線流向正極鐵，所以其裝置圖為，
故答案為：．

點評：本題考查了原電池原理，根據元素化合價變化來確定正負極、電解質溶液，原電池設計是新課標要求掌握的內容，注意電極材料和電解質溶液中金屬陽離子必須是相同元素，為易錯點．