【題目】已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量可以衡量國(guó)家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH ③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

(1)A______________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) C________________(填名稱)

(2)E分子中所含有的官能團(tuán)是_______________________________(填名稱)

(3)寫出第②和④步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②的方程式______________________________________________;反應(yīng)類型_________

④的方程式______________________________________________;反應(yīng)類型__________

(4)寫出E和足量鈉反應(yīng)的方程式__________________________________________

(5)寫出兩個(gè)E分子在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的化學(xué)方程式________________。

【答案】CH2CH2 乙醛 羥基 羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng) 2Na→H2 22H2O

【解析】

A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,則ACH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成BCH3CH2OH,乙醇氧化生成CCH3CHO,CH3CHO進(jìn)一步氧化可得DCH3COOH,CH3COOHCH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,以此來解答。

(1)根據(jù)分析可得,ACH2=CH2,C為乙醛;

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,E分子中所含有的官能團(tuán)是羥基、羧基;

(3)②的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);④的方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);

(4)含有羧基和羥基,都可與鈉反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的方程式為2Na→H2;

(5)E含有OHCOOH,可發(fā)生酯化反應(yīng),兩分子E可反應(yīng)生成六元環(huán),反應(yīng)的方程式為22H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇和乙酸是生活中常見的有機(jī)物。

1)如圖所示為___(填乙醇乙酸)的球棍模型。

2)乙醇中所含有的官能團(tuán)的名稱為___,乙酸中所含有的官能團(tuán)的名稱為___

3)寫出實(shí)驗(yàn)室由乙醇制取乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

4)寫出如圖所示裝置中乙醇和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。該反應(yīng)的類型為___反應(yīng),右側(cè)小試管中應(yīng)裝有___溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH=++ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( 。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L水中所含電子總數(shù)為NA

B. 27 g Al加入到1 mol/LNaOH溶液中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 100 mL 2 mol/LNa2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.6NA

D. 7.8 g Na2O2固體中含有0.3NA個(gè)離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù):從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br的目的是富集溴元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(

A. NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L1

B. 通入CO2的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)=13

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3) = 21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

X中試劑

Y中試劑

A

MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO

濃硫酸

C

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

D

CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3

NaOH溶液

堿石灰

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑,由CH3NH2、PbI2HI為原料合成,回答下列問題:

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價(jià)鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

鍵能/(kJ/mol)

351.5

463

393

293

則該反應(yīng)的ΔH=________kJ/mol。

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下,將1 mol CO2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示:

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.體系中氣體的密度保持不變

B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等

C.體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變

②平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為________

③某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是______________________

(3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2,同時(shí)生成I2,寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(4)HI的制備:將0.8molI2(g)1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示:

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

6

7/span>

HI體積分?jǐn)?shù)

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后,在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來的一半,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(HI)隨時(shí)間變化的曲線_______________。

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