Question

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

 

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

 

（填儀器名稱）．

（2）容量瓶不能用于

 

（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為

 

g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

 

0.1mol?L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度

 

0.1mol?L^-1．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的體積為

 

mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

 

mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是

 

．
在配制過程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有

 

（填代號）．
①未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)溶液的配制步驟結(jié)合各儀器的構(gòu)造及使用方法進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行解答；
（3）實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的溶液為500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，根據(jù)n=cV計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量；定容是仰視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大；少量氫氧化鈉溶液灑落，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小；
（4）根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算出濃硫酸的濃度，再根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)計(jì)算結(jié)果選用量筒規(guī)格；濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中；根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制一定濃度的溶液中不會用到燒瓶和分液漏斗；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯和玻璃棒，
故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；
（2）A．容量瓶為定容儀器，用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液，故A正確；
B．容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能用于貯存溶液，故B錯誤；
C．容量瓶不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，故C錯誤；
D．容量瓶能準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液，故D正確；
E．容量瓶上有容積刻度線，可以量取一定體積的液體，故E族去；
F．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故F錯誤；
故答案為：BCF；
（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要配制500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；
在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，則所得溶液濃度小于0.1mol?L^-1；
若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液濃度小于0.1mol?L^-1，
故答案為：2.0；小于；小于；
（4）98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要改濃硫酸的體積為：

0.5mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL；量取13.6mL濃硫酸，需要使用15mL量筒；
稀釋濃硫酸的方法為：將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
①未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液體積偏小，濃度偏高，故①正確；
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故②錯誤；
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故③錯誤；
④定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積大于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故④正確；
故答案為：13.6；15；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；①④．

點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，試題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力，誤差分析是本題難點(diǎn)，注意明確分析誤差的方法與技巧．