（10分）短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了      個原子軌道；F元素的名稱：    _。
（2）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是__________；（填化學(xué)式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因__         _。
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是     （填元素符號），離子半徑最小的是     （填離子符號）。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
         _。
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式                      。

（1）8 氯  （2）H2CO3  （3）CO32-+H2OHCO3-+OH-  
（4）Na   Al3+  BeO+2OH-=BeO22-+H2O （2分）
（5）SiCl4+2H2Si+4HCl（2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是_______（填化學(xué)式）；

（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有________，寫出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式_________；

（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點反常，這可以用       解釋。

 A．共價鍵  B．離子鍵  C．氫鍵  D．范德華力

（4）與C同主族且處于第七周期的元素的原子序數(shù)是               .

（5）把盛有48 mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為_______ 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

 

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中四面體外可能有的部分未畫出，只有實線表示共價鍵，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶體類型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、己是同一類晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱為等電子體），戊通常為氣體與丙結(jié)構(gòu)相似，但分子中多了24個價電子。

（1）寫出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：                    。

（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是            （填字母代號）

A．甲       B．乙       C．丙       D．戊      E．己

（3）寫出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                            。

（4）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                      。

② 現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為                             。

（5）請寫出一種與戊符合“等電子原理”的離子                      。

Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽離子和陰離子個數(shù)比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問題：

（1）y的電子式為_________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；

（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為_________________；

（3）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k 的沸點反常，這可以用__________來解釋（填字母序號）；

 A．共價健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力

（4）常溫下，x 與y以物質(zhì)的量之比1 : 2 反應(yīng)后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產(chǎn)物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；

（5）由k與D 的單質(zhì)、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生C 的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為______________________________；一段時間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是_______（填化學(xué)式）；
（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有________，寫出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式_________；
（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點反常，這可以用       解釋。
A．共價鍵  B．離子鍵  C．氫鍵  D．范德華力
（4）與C同主族且處于第七周期的元素的原子序數(shù)是               .
（5）把盛有48 mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為_______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是_______（填化學(xué)式）；

（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有________，寫出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式_________；

（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點反常，這可以用        解釋。

 A．共價鍵  B．離子鍵  C．氫鍵  D．范德華力

（4）與C同主族且處于第七周期的元素的原子序數(shù)是                .

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省淮安市高一下學(xué)期第一次過關(guān)練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物W、K，且W是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。A、D、E構(gòu)成化合物Y，A、B、C、D構(gòu)成化合物X，且X、Y均為陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物。

回答下列問題：

(1)Y的電子式為________；W形成________晶體。

(2)與E同主族且為第7周期的元素原子序數(shù)為________。

(3)在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，K的沸點反常，這可以用________來解釋(填字母序號)。

A．共價鍵  B．離子鍵

C．氫鍵  D．范德華力

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案