Question

已知BOH溶液存在平衡：BOH?B⁺+OH^-，△H＞0，完成下表．

改變條件	移動方向	c（OH-）	c（B+）
升高溫度
降低溫度
加入BOH
加入大量H2O
加濃硫酸
加NaOH
加BCl

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：BOH是弱堿，其電離是吸熱過程，升溫，平衡正向進行，增大B⁺或OH^-濃度時，平衡逆向移動，但水的離子積常數指受溫度影響，據此分析．

解答： 解：BOH是弱堿，其電離是吸熱過程，升溫，平衡正向進行，增大B⁺或OH^-濃度時，平衡逆向移動，但水的離子積常數指受溫度影響，
升高溫度，平衡正向移動，溶液堿性增強，氫氧根離子濃度增大，c（B⁺）濃度增大；故答案為：正向移動；增大；增大；
降低溫度，平衡逆向移動，溶液堿性減弱，氫氧根離子濃度減小，c（B⁺）濃度減小；故答案為：逆向移動；減��；減小；
加入BOH，增大反應物濃度，平衡正向移動，溶液堿性增強，氫氧根離子濃度增大，c（B⁺）濃度增大；故答案為：正向移動；增大；增大；
加入大量水，促進弱電解質的電離，平衡正向移動，但溶液堿性減弱，氫氧根離子濃度減小，c（B⁺）濃度減��；故答案為：正向移動；減�。粶p��；
加入濃硫酸，中和了氫氧根，促進BOH電離，平衡正向移動，溶液堿性減弱，氫氧根離子濃度減小，c（B⁺）濃度增大；故答案為：正向移動；減��；增大；
加NaOH，溶液堿性增強，抑制BOH的電離，平衡逆向移動，但氫氧根離子濃度增大，c（B⁺）濃度減小；故答案為：逆向移動；增大；減��；
加入BCl，c（B⁺）增大，抑制BOH電離，平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，c（B⁺）濃度增大；故答案為：逆向移動；減小；增大．

點評：本題考查了從濃度變化角度影響平衡移動的因素，注意溶液稀釋時平衡正向移動，但各離子濃度減小，題目難度不大．