精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列各100mL溶液中分別加入0.05mol NaOH晶體，溶液導電性變化最大的是（　　）
A、自來水
B、0.5mol/L鹽酸
C、0.5mol/L H2SO4溶液
D、1mol/L NaNO3溶液
考點：電解質在水溶液中的電離
專題：離子反應專題
分析：溶液導電能力與離子濃度成正比，100mL溶液中分別加入0.05mol NaOH晶體，溶液導電性變化最大說明溶液中離子濃度變化最大，據此分析解答．
解答： 解：A．水是弱電解質且水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質，導致溶液中離子濃度增大，所以導電能力變化較大；
B．鹽酸是強酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質，所以離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大；
C.0.5mol/L、0.1L H2SO4溶液中硫酸的物質的量是0.05mol，硫酸是強電解質，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉是強電解質，溶液中離子濃度變化不大，則溶液導電能力變化不大；
D．硝酸鈉是強電解質，氫氧化鈉和硝酸不反應，溶液中離子濃度增大，但增大程度小于A；
通過以上分析知，溶液中離子濃度變化最大的是自來水，則溶液導電能力變化最大的是自來水，
故選A．
點評：本題考查電解質溶液導電性，明確溶液導電性與離子濃度成正比是解本題關鍵，溶液導電性強弱與電解質強弱無關，為易錯題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBaOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關系判斷正確的是（　�。�
A、c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）
B、c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
C、c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）
D、c（A-）=c（B+）＜c（H+）=c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如表離子或分子組中能大量共存、且滿足相應要求的是（　　）
選項離子或分子要求
AK+、OH-、淀粉、I-滴加氯水立即變藍
BFe2+、NO3-、SO42-、H+通Cl2后加KSCN溶液呈血紅色
CNa+、HCO3-、Ca2+、Cl-滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產生
DK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（HS-）
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質性質的敘述中，正確的是（　�。�
A、SO2的水溶液具有酸性、氧化性、還原性和漂白性
B、石灰水、高嶺石、石英和水晶的主要成分都是硅酸鹽
C、過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應后溶液中的陽離子主要是Fe2+
D、硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下易于氧氣、氯氣、硫酸等物質反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

①氯氣．②漂白精．③食鹽溶液．④臭氧、⑤活性炭中哪個不能用于水源消毒？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（　�。�
A、NaCl
B、NaOH
C、Na2CO3?10H2O
D、Na2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用98%濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）來配制100ml 2.5mol?L-1稀H2SO4溶液，計算所需取用的98%濃H2SO4的體積
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

利用核能發(fā)電的基本工作原理是：原子核發(fā)生裂變反應，釋放大量熱能，使水變?yōu)樗魵�，推動汽輪機發(fā)電．核反應堆中發(fā)生裂變反應的主要材料是
 
235
 
U，即
 
235
 
U原子核受到外來中子轟擊，一個原子核吸收一個中子分裂成兩個較小的原子核，同時放出2～3個中子，裂變產生的中子又去轟擊另外的
 
235
 
U，引起新的裂變，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、核能是不可再生能源，若使用不當，可能會對環(huán)境造成污染
B、大力發(fā)展核能，可緩解能源短缺問題，也有利于降低碳排放
C、
 
235
 
U原子核發(fā)生裂變反應產生了新的物質，屬于化學變化
D、核能發(fā)電過程中實現了“熱能→機械能→電能”的轉化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關于能源開發(fā)和利用的說法不正確的是（　�。�
A、人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
B、在農村提倡利用沼氣作生活燃料
C、用酒精代替汽油作汽車燃料
D、隨著科技的發(fā)展，氫氣將會成為理想能源

查看答案和解析>>

同步練習冊答案