【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0. 1 mol L-1的CaCl2 溶液中Ca2+的數(shù)目為0. lNA

B.標準狀況 下，11. 2 L CHCl3 所含的分子數(shù)目為0. 5 NA

C.2. 8 g 乙烯含有的共用電子對的數(shù)目為 0. 6 NA

D.常溫下，1 molFe與足量濃H2SO4反應，轉移電子數(shù)為0.3NA

【答案】C

【解析】

A．0. 1 mol L-1的CaCl2溶液的體積未知，無法計算CaCl2的物質的量，則Ca2+的數(shù)目無法計算，故A錯誤；

B．標準狀況下CHCl3為液體，不能用標況下氣體的摩爾體積計算物質的量，則分子數(shù)目無法確定，故B錯誤；

C．一個乙烯分子中含有6個共用電子對，2. 8 g乙烯為=0.1mol，則含有的共用電子對的數(shù)目為0.1mol×6×NA=0. 6NA，故C正確；

D．常溫下，Fe與濃H2SO4發(fā)生鈍化，阻止反應繼續(xù)進行，因此無法計算轉移電子的物質的量和數(shù)目，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取濃硫酸__mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________。

(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出兩點）

(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式_________________。

(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的ph

2.7

—

—

—

沉淀完全時的ph

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有_______；但溶液的pH不能超過8，其理由是________________________。

(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____。

(6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：

下列說法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水

C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g/mol。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。

（1）寫出儀器a的名稱__________，A中的化學反應方程式：___________；

（2）B中試劑是___________，作用是________________ ；

（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。

（4）理想狀態(tài)下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為____________。

（5）有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO在催化劑表面催化分解反應歷程如圖所示(TS表示反應中的過渡態(tài))。下列有關說法中正確的是

A.分解反應的熱化學方程式為 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal mol-1

B.中間產(chǎn)物3中的鍵能大于中間產(chǎn)物4的，中間產(chǎn)物3更穩(wěn)定

C.歷程中“5→TS4→6”的活化能最大，該歷程決定整個反應的快慢

D.使用高效催化劑，降低NO的相對能量，從而影響反應熱的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬氮化物具有高熔點、高硬度、高化學穩(wěn)定性以及良好的導熱、導電性，目前已經(jīng)廣泛應用于磁學、電子工業(yè) 、耐高溫結構陶瓷等領域 。回答下列問題

(1)下列不同狀態(tài)的氮原子其能量最高的是________(填字母)，基態(tài)氮原子處于最高能級的電子其電子云輪廓圖形狀為________

(2)第一電離能I1(N)______(填“> ”“< ”或“=”)I1(P)，其原因是_____________。

(3)A和B兩種金屬的含氮化合物的結構如圖所示：

①基態(tài) Ni 原子的核外電子排布式為[ Ar]________________。

②物質A 中碳原子的雜化方式為__________________。

③A的熔點高于 B 的，具主要原因是_______。

④B中含有的化學鍵類型有_____________(填字母)。

a.金屬鍵 b. σ建

c.π鍵 d. 配位鍵

(4)氮化鋁晶胞如圖所示。氮原子的配位數(shù)為_______，每個鋁原子周圍緊鄰__________個鋁原子；已知立方氮化鋁晶體密度為ρg cm-3，晶胞中最近的兩個鋁原子之間的距離為___pm(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)為6. 02×1023mol -1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；C與其他物質之間的轉化如圖所示：

（1）C的結構簡式是_____。

（2）E中含氧官能團的名稱是______；C→F的反應類型是_____。

（3）寫出下列化學方程式：G在一定條件下合成H的反應______。

（4）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有_____種，寫出其中核磁共振氫譜有4個吸收峰的結構簡式_____。

①屬于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不變紫色

③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分離和提純的方法錯誤的是

A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

B.分離碘粉和鐵粉的混合物

C.除去NaCl中的少量KNO3

D.分離砂子、雞蛋清和葡萄糖溶液的混合物

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