下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別其他分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在lnm～100nm之間
B、光線通過(guò)膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、膠體是純凈物
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A、根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大�。�
B、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
C、分散系都是混合物；
D、根據(jù)Fe（OH）3 膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的．
解答： 解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1～100nm之間，故A正確；
B、根據(jù)膠體的性質(zhì)，光線透過(guò)膠體會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；
C、膠體屬于分散系，由分散質(zhì)和分散劑組成，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D、Fe（OH）3 膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的特性以及溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，較簡(jiǎn)單，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來(lái)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 （阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．
（4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度（molL-1）
時(shí)間（Min）		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號(hào)）．
a．加入一定量的活性炭    
b．通人一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積    
d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q
 
 0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四種常見(jiàn)藥物：①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請(qǐng)回答：
（1）某同學(xué)胃酸過(guò)多，應(yīng)選用的藥物是
 
（填序號(hào)），抗酸藥的成分Al（OH）3中和胃酸過(guò)多的離子方程式為
 
．
（2）由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是
 
．
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①醋酸②苛性鈉③硅酸膠體④硫酸⑤蔗糖⑥食鹽溶液⑦酒精⑧二氧化碳⑨氯氣⑩KAl（SO4）2，回答下列問(wèn)題：
（1）上述物質(zhì)中溶于水能導(dǎo)電且屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)），區(qū)別③和⑥兩種分散系最簡(jiǎn)單的方法是利用
 
．
（2）①、⑩的電離方程式分別為
 
、
 
．
（3）在0.1mol/L HCl溶液中加入少量②，忽略體積和溫度的變化，溶液的導(dǎo)電性
 
（填“增強(qiáng)”、“減弱”、“幾乎不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式中，可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O
B、2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2 H2O
C、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O
D、HNO3+KOH=KNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，狀態(tài)Ⅱ時(shí)達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、40%B、60%
C、80%D、90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1NA
B、0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C、28g氮?dú)馑械脑訑?shù)為NA
D、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子
B、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
C、凡能電離出H+的化合物均屬于酸
D、等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol SiO2晶體中，含有2NA個(gè)Si-O共價(jià)鍵
B、常溫下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
C、0.2mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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