一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：根據(jù)反應(yīng)物與生成物及氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式．
解答： 解：由氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退?BR>則NH3+NO→N2+H2O，
NH3中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0，
NO中N元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0，
由電子守恒，則2NH3+3NO→
5
2
N2+3H2O，
各項(xiàng)都乘以2，得化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+6NO
 400℃左右 
.
催化劑
5N2+6H2O，
故答案為：4NH3+6NO
 400℃左右 
.
催化劑
5N2+6H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)物與生成物，利用電子守恒來(lái)配平是解答本題的關(guān)鍵，并注明反應(yīng)的條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱(chēng)為
 
，所需要的玻璃儀器為
 
．
（2）固體E的成分為
 
，加入的試劑④為
 
，發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（3）加入試劑①的目的是
 
．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B、相同條件下等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其體積之比為32：17
C、任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2所含的分子數(shù)一定相等
D、溫度和密度相同CO、N2和H2三種氣體，其壓強(qiáng)（p）關(guān)系為p（CO）=p（N2）＞p（H2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一份CuO和Cu2O混合物，用H2還原法測(cè)定其中CuO的質(zhì)量x（克）．實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定如下數(shù)據(jù)：W-混合物的質(zhì)量（克），WH2O-生成H2O的質(zhì)量（克），WCu-生成Cu的質(zhì)量（克），VH2-消耗的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（升）（已知摩爾質(zhì)量：Cu-64克/摩爾、CuO-80克/摩爾、Cu2O-144克/摩爾、H2O-18克/摩爾）
（1）為了計(jì)算x，至少需要測(cè)定上述四個(gè)數(shù)據(jù)中
 
個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有
 
 種，請(qǐng)將這些組合一一填入下表空格中．
說(shuō)明：①選用W、WH2O、WCu、VH2表示，不必列出具體計(jì)算式．
②每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿(mǎn)．
（2）從上述組合中選寫(xiě)一個(gè)含W的求x的計(jì)算式x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D、H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)OH-+H+=H2O
B、三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓3NH4+
C、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、氯氣通入冷水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素．X元素的原子最外層電子排布為ns1；Y元素原子的M電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子；Z元素原子的L電子層的P亞層中有4個(gè)電子．由這3種元素組成的化合物的分子式可能是（　�。�
A、X3YZ4
B、X4YZ4
C、XYZ2
D、X2YZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是

A．、Mg2+、、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、

C．Al3+、Cu2+、、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、CH3COO—

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