【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.反應的化學方程式為
B.t時刻,正、逆反應都不再繼續(xù)進行,反應達到化學平衡
C.若,則0~tmin內(nèi)的化學反應速率為
D.溫度、體積不變,在tmin時充入使壓強增大,正、逆反應速率都增大
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【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L-1進行反應H2+ I22HI,若某段時間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L-1降到0.24mol·L-1所需的反應時間為8s ,則反應起始時H2濃度由1mol·L-1降到0.4mol·L-1需的時間為
A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是( )
A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z
B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)
C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW
D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結構
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【題目】五氧化二釩在冶金、化工等領域有重要應用。實驗室以含釩廢料含、CuO、MnO、、、有機物為原料制備的一種流程如下:
已知:時,難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示:
難溶電解質(zhì) | |||
(1)“焙燒”的目的是____________________________________________;
(2)“濾渣1”的用途為____________寫出一種即可;常溫下,若“調(diào)pH”為7,是否能沉淀完全:______填“是”或“否”;溶液中離子濃度小于時,認為該離子沉淀完全
(3)“沉錳”需將溫度控制在左右,溫度不能過高或過低的原因為_______________;
(4)結晶所得的需進行水洗、干燥。證明已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為_______________________;
(5)在煅燒生成的過程中,固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中先后失去的物質(zhì)分別是_________、____________。填寫分子式
(6)為測定該產(chǎn)品的純度,興趣小組同學準確稱取產(chǎn)品,加入足量稀硫酸使其完全反應,生成,并配成溶液。取溶液用的標準溶液滴定,滴定到終點時消耗標準液。已知滴定過程中被氧化為,黃色被還原為藍色,該反應的離子方程式為_____________;該產(chǎn)品的純度為_________________。
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【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料,其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應,實際通 常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在 實驗室制備溴乙烷的裝置如圖,實驗操作步驟如下:
①檢查裝置的氣密性;②在圓底燒瓶中加入 95%乙醇、80% 硫酸,然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片;③小心加熱, 使其充分反應。請回答下列問題。
(1)裝置 A 的作用是_____。
(2)反應時若溫度過高,則有 SO2 生成,同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的分子式是_____。
(3)反應結束后,得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中 的_________(填寫上正確選項的字母)。
a 亞硫酸鈉溶液 b 乙醇 c 四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是______。(填儀器名稱)。
(4)要進一步制得純凈的溴乙烷,可繼續(xù)用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無水 CaCl2,然后進行的實驗操作是__________。(填寫正確選項的字母)。
a 分液 b 蒸餾 c 萃取
(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗,其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后_____(按 實驗的操作順序選填下列序號)。
①加熱 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液
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【題目】按如圖裝置進行實驗,下列推斷正確的是( )
選項 | I中試劑 | II中試劑及現(xiàn)象 | 推斷 | |
A | 鐵粉與濕棉花 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應 | |
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 | |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴 | |
D | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩(wěn)定 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在化學科學研究中,物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定,也可通過化學計算的方式間接地獲得。
(1)實驗方法測反應反應熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___、___。
為了減少實驗誤差:實驗過程中將NaOH溶液___(選填“一次”或“分多次”)倒入盛有鹽酸的小燒杯中;溶液混合后,準確讀取混合溶液的___,記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下,0.2molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的熱量。該反應的熱化學方程式___。
(2)通過化學計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。則反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反應熱△H=___kJ·mol-1
②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
根據(jù)上述反應確定:H2燃燒熱為___kJ·mol-1。
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【題目】在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用如圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結論正確的是( )
A.S8(s)的燃燒熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1
C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1
D.由1molS8(s)生成SO3的反應熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1
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【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。則N2、H2、NH3的起始濃度不可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.N2為0.2mol/L,H2為0.6mol/L
B.N2為0.15mol/L
C.N2、H2均為0.18mol/L
D.NH3為0.4mol/L
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