在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是:( )
A.H+、Mg2+、Al3+ | B.Mg2+、Al3+、Fe2+ |
C.H+、Ba2+、Al3+ | D.只有Mg2+、Al3+ |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
能用離子方程式H+ + OH- = H2O表示的是
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 |
B.NaOH溶液和鹽酸混合 |
C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應 |
D.CO2通入NaOH溶液中 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列離子方程式書寫正確的是
A.銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
B.H218O中投入Na2O2固體:2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑ |
C.碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水:Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O |
D.碳酸鈉的水解反應:CO32-+ H3O+ HCO3-+ H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
能正確表示下列反應的離子反應方程式為( )
A.惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl- +2 H2O2OH- +Cl2↑ +H2↑ |
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
C.HS-的電離: |
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.鐵溶于稀硝酸,溶液變?yōu)闇\綠色:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑十2H2O |
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I- +IO3-+3H2O =3I2+6OH- |
C.向水楊酸( )中滴加NaHCO3溶液,放出無色氣體: |
D.0.01mol·L-l NH4 Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-l Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4 ↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在常溫下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定,其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系,下列有關說法正確的是( )
A.a點:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-) |
B.b點:5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-) |
C.c點:c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) |
D.d點:c(Na+)<c(Cl-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在水溶液中能大量共存的一組離子是 ( )。
A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3— | B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42— |
C.NH4+、H+、S2O32—、PO43— | D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32— |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42—=BaSO4↓
②將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氯氣與水反應:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應:Cu2++2Na=Cu+2Na+
⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32—+H+=HCO3—
A.①②⑤ | B.②③④⑤⑧ | C.④⑤⑥⑦ | D.②③⑧ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一杯澄清透明的溶液中,已知各離子的濃度均為0.1 mol/L,體積為1 L。可能含有的離子:
陽離子:K+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 陰離子:Cl-、NO3—、CO32—、SO42—
向該混合液中加足量稀鹽酸,有無色氣體生成,且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是( )
A.該溶液一定含有Fe2+、NO3—、Cl- | B.該溶液一定不含K+、NH4+ |
C.該溶液一定不含CO32—、Ba2+ | D.該溶液可能含有SO42— |
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