15．下列敘述中正確的是（　　）
A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高
B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高
D．原子晶體中，構(gòu)成晶體的微粒一定是相同的原子

分析 A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高；
B．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點越高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；
C．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點越高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；
D．原子晶體中，構(gòu)成原子可能不同．

解答 解：A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，鍵能決定其熔沸點，故A正確；
B．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點越高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則共價鍵的鍵能越大，該分子越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點越高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則分子間的作用力越大，熔、沸點越高，故C錯誤；
D．原子晶體中，構(gòu)成原子可能不同，如二氧化硅屬于原子晶體，構(gòu)成微粒為Si原子和O原子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查晶體類型與物質(zhì)穩(wěn)定性、熔沸點的關(guān)系，明確分子晶體、原子晶體的熔沸點的比較方法即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低
C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)
D．有化合價升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為 
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯
D①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．A中含官能團名稱是碳碳雙鍵．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有機物B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A～H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，H溶液中的溶質(zhì)是一種鹽．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答：
（1）物質(zhì)B、E和F的化學(xué)式為BCuO、ECO、FFe2O3；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，其反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0．圖1表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．
（1）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol 
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（2）從反應(yīng)開始到建成平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；已知：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）請在圖2中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO是一個可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸的電離方程式：HCl═H++Cl-．
（2）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了酸性和氧化性．
（3）實驗室中制取氨的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空氣法法收集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
B．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成水蒸汽，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1
C．在101kPa時，1molC與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）元素周期表中共有7個周期．
畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原子；
（3）L層電子數(shù)為K，M層電子數(shù)之和的原子；
（4）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）S簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）H2O2是實驗中常用的“綠色氧化劑”，1molH218O2的中子數(shù)為20moL；
（3）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）粉末狀的Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在一定條件下的密閉容器中熱處理，可以得到對空氣、水、和酸都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時還可生成對水不穩(wěn)定的Mg3N2，熱處理后除去固體材料中未反應(yīng)的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是加足量稀鹽酸后過濾；
（5）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾．濾液深藍(lán)色含有銅氨絡(luò)離子-[Cu（NH3）4]2+，若沉淀質(zhì)量為7.8g，則合金的質(zhì)量為41.1g；
（6）將NO和NO2組成的混合氣體通入如圖所示的裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強（在通入混合氣體之前，已通入一段時間的N2）．
已知：
（i）濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．
（ii）NaOH溶液與NO2能發(fā)生反應(yīng)生成兩種鹽和水，NaOH溶液與NO不反應(yīng)．
a．裝置②、③、④中盛放的藥品依次是稀硝酸、水、濃硝酸；
b．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是裝置②液面上方氣體仍為無色，裝置④液面上方的氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

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同步練習(xí)冊答案