元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．下列元素：氧、鎂、鋁、硫、氯．
（1）用元素符號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）比較這五種元素的原子半徑從大到�。�
 
（填元素符號）
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
 
（填化學(xué)式）；
（5）鎂、氯形成的化合物中含有
 
鍵．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）根據(jù)原子電子層數(shù)、最外層電子數(shù)確定在周期表中的位置；
（2）鋁原子核外有13個電子，分三層排布；
（3）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越��；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；
（5）Mg原子和Cl原子之間通過得失電子形成離子化合物氯化鎂．
解答： 解：（1）O元素位于第二周期第VIA族、Mg元素位于第三周期第IIA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S元素位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA族，所以其在周期表中的位置為，
故答案為：；
（2）鋁原子核外有3個電子層、最外層有3個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑從大到小關(guān)系為：Mg＞Al＞S＞Cl＞O；
故答案為：Mg＞Al＞S＞Cl＞O；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，除了O元素為，非金屬性最強的元素是Cl元素，則酸性最強的酸是HClO4，故答案為：HClO4；
（5）Mg原子和Cl原子之間通過得失電子形成離子化合物氯化鎂，則鎂、氯形成的化合物中含有離子鍵，故答案為：離子．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及元素周期律知識、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素在周期表中的位置確定等知識點，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)即可解答，注意把握原子半徑大小的比較方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在做中和熱的測定實驗時，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏高，請你分析可能的原因（　�。�
A、測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C、量取鹽酸時仰視讀數(shù)
D、將50 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液取成了50 mL0.55 mol/L的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
 
2-
3
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
 
2-
4
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，不一定有NH
 
+
4
D、向待測液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入氯水后變?yōu)檠t色，則待測液中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
．（填化學(xué)式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為
 
．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-    D．SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為
 
．
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
（精確到0.1g）．
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成250mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖1中所示儀器中，配制上述溶液不需要的是
 
（填如圖相應(yīng)儀器的序號）．除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
，
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應(yīng)使用的是
 
，容量瓶應(yīng)使用的是
 
．（在橫線上填寫相應(yīng)的序號）
A．10mL    B．100mL    C．250mL    D．500mL
（3）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應(yīng)該
 
．
A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中         
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制         
D．直接貯存于容量瓶中
（4）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol?L-1）如何（a．偏高；b．偏低； c．無影響，在下面的橫線上填相應(yīng)序號）．
①容量瓶中有少量蒸餾水
 

②燒杯和玻璃棒沒有洗滌2～3次
 

③定容時俯視
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑．請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品．用圖中的實驗裝置進(jìn)行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）填寫表中空格
儀器加入試劑加入試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
 
C
 
 
D
 
 
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素．X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS2；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬．
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式
 
；
（2）W的兩種常見氧化物中可作為供氧劑的物質(zhì)的電子式是
 
；
（3）寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是
 
；
（5）將8gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入100mL 5mol．L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的陰離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；
化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
 
，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動同時υ正增大可采取的措施有
 
（填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）如圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
．
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
．
（5）在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2L的密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO平衡濃度為
 
 mol/L，H2轉(zhuǎn)化率
 
．若向容器中再加入1mol CO2和3mol H2達(dá)到平衡后CO平衡濃度
 
mol/L，CO2體積分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為
 
．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
 
．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2    
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變    
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應(yīng)
 
（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是
 
．

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