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醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關敘述中，正確的是
A．14C與12C的性質完全不同
B．14C與14N含有的中子數(shù)相同
C．14C60和12C60是碳元素的同素異形體
D．14C與12C、13C互為同位素

D

解析試題分析：：A．14C與12C為不同的原子，則性質不同，故A錯誤；B．14C中的中子數(shù)為14-6=8，14N含有的中子數(shù)為14-7=7，中子數(shù)不同，故B錯誤；C．14C60和12C60是碳元素的同種單質，故C錯誤；D．14C與12C、13C的質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，則互為同位素，故D正確；故選D．
考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系；同位素及其應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中，不能用于判斷元素失電子能力強弱的是

A．金屬間發(fā)生的置換反應
B．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
C．金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易
D．每摩爾金屬單質在反應中失去電子數(shù)目的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于d軌道的說法錯誤的是（  ）

A．M層才開始出現(xiàn)d軌道
B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素
C．電子排布時，3d軌道能量高于4s軌道
D．d軌道有10種空間伸展方向

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．金屬元素不可能形成含氧酸根離子
B．元素R的含氧酸的化學式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學式就是RH4
C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素
D．形成化合物種類最多的元素在IVA族

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關這五種元素的信息如下表：

元素代號
相關信息
X
它的一種核素的原子核內沒有中子
Y
能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z
基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W
與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”
T
主要化合價有+1和+2價，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍色
 
請推出具體元素，用具體元素回答下列問題：
(1)根據元素周期律可以設計出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數(shù)字)；上表中⑨號位置   的元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為      ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數(shù)字)。
(2)質量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為        ，在這五種元素中電負性最大的是                            。
(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個原子最外層均有8個電子且   與Z3-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結構式為                 。
(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化(相當于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應的熱化學方程式(以離子廳程式表示)：                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關下列說法正確的是

A．若原子X的質子數(shù)為a，則X的質量數(shù)一定不為a 
B．若兩種元素形成的離子M2－和N＋電子層結構相同，則離子半徑M2－>N＋ 
C．同周期非金屬氧化物對應水化物酸性從左到右依次增強 
D．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒有共價鍵 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2012年諾貝爾化學獎獲得者利用I研究G蛋白偶聯(lián)受體，下列說法正確的是

A．I元素的質量數(shù)是131B．I元素的中子數(shù)是78
C．I原子5p亞層有一個未成對電子D．I原子有53個能量不同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，請根據表中a～k對應元素，回答下列有關問題：

族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
 
4
J
 
 
 
 
 
k
 
 
（1）寫出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個未成對電子。
（1）在上述元素中的最高價氧化物對應的水化物中，最強酸的化學式是        ；最強堿與兩性氫氧化物反應的化學方程式為：                                                     。
（1）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號表示），上述兩種元素能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金屬性強弱比較的判斷依據的是（  ）
A．單質熔點：
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：
C．最高價氧化物對應水化物的溶解性：
D．f不能與氫氣反應，g能與氫氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HnY＞HnW
B．同周期元素中W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
C．Y和X、Z和X組成的常見化合物中化學鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序： rW＞rZ＞rY＞rX

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