【題目】CO2是一種重要的化工原料,依據(jù)題給信息,回答下列問(wèn)題:

.碳酸鈉可利用CO2采用氨堿法生產(chǎn)

(1)碳酸鈉可作為堿使用的原因是_____________(用離子方程式表示)。

(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ/mol

NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) ΔH2=131.5kJ/mol

反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)ΔH=___________ kJ/mol。

.在體積為2 L的密閉容器中,充入1mol/LCO2 1mol/L H2,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c. υ(H2)=υ(H2O) d. c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為____________℃。

(4)某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后c(CO)=0.8mol/L,此溫度下的平衡常數(shù)為________。

【答案】CO32-+H2OHCO3-+OH- +135.6 吸熱 bc 830 16

【解析】

I.(1)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析碳酸鈉的溶液顯堿性的原因;

(2)根據(jù)蓋斯定律,將①-×2,整理可得相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;

II.(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)增大,利用平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析;

(2)該反應(yīng)混合物都是氣體,根據(jù)平衡時(shí)任何物質(zhì)的濃度及反應(yīng)速率不變分析判斷;

(3)利用濃度關(guān)系,計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù),然后根據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷溫度;

(4)根據(jù)物質(zhì)的起始濃度與平衡后c(CO)=0.8mol/L,用三段式計(jì)算出各種物質(zhì)的濃度,帶入平衡常數(shù)表達(dá)式,就可以得出該溫度下的平衡常數(shù)。

(1)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中,CO32-發(fā)生水解反應(yīng),消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液中c(OH-)>c(H+),水解反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-

(2)由蓋斯定律可知:反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān),只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),將①-×2,整理可得相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)ΔH=+135.6kJ/mol;

II.(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)增大,由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),由化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大,說(shuō)明升高溫度,平衡正向移動(dòng);

(2) a.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),因此在恒溫恒容或恒溫恒壓的條件下,容器中氣體的壓強(qiáng)始終不變,故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤;

b.混合氣體中c(CO)不變,說(shuō)明物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),b正確;

c.在任何情況下,υ(H2)= υ(H2O),若υ(H2)=υ(H2O),說(shuō)明υ(H2O)= υ(H2O),反應(yīng)處于平衡狀態(tài),c正確;

d.c(CO2)=c(CO)時(shí),不能說(shuō)明兩者不再發(fā)生變化,反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài),也可能未處于平衡狀態(tài),因此不能據(jù)此判斷是否處于平衡狀態(tài),d錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是bc;

(3)若某溫度下,物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為c(CO2)·c(H2)= c(CO)·c(H2O),則化學(xué)平衡常數(shù)K=1,根據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系可知反應(yīng)溫度為:830;

(4)可逆反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

c起始(mol/L) 1 1 0 0

c改變(mol/L) 0.8 0.8 0.8 0.8

c平衡(mol/L) 0.2 0.2 0.8 0.8

K==16。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答問(wèn)題。

(1)等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒,消耗O2最多的是_________;等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒,消耗O2最多的是_________。(請(qǐng)?zhí)钭帜?/span>)

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C5H12

(2)某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b、c、d是短周期元素,在周期表中的相對(duì)位置如圖所示.d元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍.下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(

a

b

c

d

A. 高溫下,a單質(zhì)可與d的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

B. b的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)

C. a、b、c 的最高正化合價(jià)等于其所在族序數(shù)

D. d的氧化物是制作光導(dǎo)纖維的材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制取少量氮?dú)。下列說(shuō)法正確的是

A. ②中盛放的是五氧化二磷

B. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃③的酒精燈,再點(diǎn)燃①的酒精燈

C. ③中玻璃管中的反應(yīng):2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅①、③的酒精燈,再將導(dǎo)管從水槽中拿出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無(wú)色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156157,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥,已知:乙醚沸點(diǎn)為35,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法,乙醚浸取法的主要工藝為(如圖):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是 _______________________________。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃________ ,操作的名稱是__________

(3)通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成,如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置:

按上述所給的測(cè)量信息,裝置的連接順序應(yīng)是_____________。(裝置可重復(fù)使用)

青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g,用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn),稱得A管增重66g,B管增重19.8g,則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是_________________。

要確定該有機(jī)物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是__________________________。

(4)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究.將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說(shuō)明青蒿素與 ________(填字母)具有相同的性質(zhì)

A.乙醇 B.乙酸 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要價(jià)值。

I.氮是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示:

設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_________________、_________________;設(shè)備2中通入的物質(zhì)A__________

II.氨氮廢水的處理是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。氨氮廢水中氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:

(1)過(guò)程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化成NH3,并通過(guò)鼓入大量熱空氣將氨氣吹出,寫(xiě)出NH4+轉(zhuǎn)化成NH3的離子方程式:______________________________

(2)過(guò)程②中加入NaClO溶液可將氨氮化合物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式分別為__________、__________。

(3)圖中含余氯廢水中含有NaClO,則X可選用__________(填序號(hào))的溶液達(dá)到去除余氯的目的。

aKOH bNa2SO3 cKMnO4 dNaCl

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)中,不考慮兩球的浮力變化)(

A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端高B端低

B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端低B端高

C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低;杠桿為絕緣體時(shí),A端低B端高

D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高;杠桿為絕緣體時(shí),A端高B端低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A (g)+2B (g) C (s)+D (g),能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是

A. 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 B. νA(正)=2νB(逆)

C. 容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再改變 D. νA(正)=νC(逆)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下0.1mol/LCH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是(

A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B.①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C.①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

D.①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小

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