【題目】海水約占地球總儲(chǔ)水量的97%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。

(1)海水中含有大量氯化鈉,氯化鈉的電子式為________________,氯化鈉中的非金屬元素在元素周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)目前,國(guó)際上廣泛應(yīng)用的海水淡化的主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得到高純度淡水,由此可判斷蒸餾的過程中發(fā)生的是________(物理變化化學(xué)變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,反應(yīng)方程式為________________________,檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物的方法是________________________。

(4)工業(yè)上從海水中提取溴,第一步是將氯氣通入富含溴離子的海水中,將溴置換出來;第二步用空氣把溴吹出,用SO2的水溶液吸收,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸;第三步用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出上述過程中第一、二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①______________________;②____________________________。

【答案】 3 A 物理變化 2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),試紙會(huì)變藍(lán) 2BrCl2=2ClBr2 Br2SO22H2O=2BrSO42-4H

【解析】

1)氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,氯化鈉中的非金屬元素氯元素為17號(hào)元素,在周期表中第三周期第ⅦA族;

2)蒸餾法是將海水變成蒸汽,只發(fā)生狀態(tài)變化;

3)電解飽和食鹽水時(shí),陽極上氯離子放電,陰極上氫離子放電,同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉;檢驗(yàn)氯氣用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙;

4)用SO2的水溶液吸收Br2時(shí),SO2被氧化為H2SO4Br2被還原為HBr。

1)氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,其電子式為;氯化鈉中的非金屬元素氯元素為17號(hào)元素,在周期表中第三周期第ⅦA族;

2)蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,水的狀態(tài)變化,屬于物理變化;

3)電解飽和食鹽水時(shí),陽極上氯離子放電,陰極上氫離子放電,同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程為:2NaCl2H2O2NaOHCl2H2;檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物的方法是用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),試紙會(huì)變藍(lán);

4)用SO2的水溶液吸收Br2時(shí),SO2被氧化為H2SO4,Br2被還原為HBr,反應(yīng)的離子方程式分別為2BrCl2=2ClBr2、Br2SO22H2O=2BrSO42-4H。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3Fe3O4、FeO)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進(jìn)行了鐵紅性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室完成操作1,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______(填儀器名稱)。

(3)你認(rèn)為對(duì)氣體C最佳的處理方法是________。

A.冷卻后排入空氣B.燃燒后排放C.再通入反應(yīng)爐

(4)反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是___________。

(5)反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表,你認(rèn)為該反應(yīng)在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是:________

洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時(shí),可選用下列______(選填序號(hào),下同)洗滌劑

A.氯化鉀飽和溶液 B.水 C.硫酸鉀飽和溶液

為檢驗(yàn)硫酸鉀晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入___,振蕩、靜置,再向上層清液中滴加____,觀察現(xiàn)象即可判斷。

A.硝酸銀溶液 B.過量的氯化鋇溶液 C.過量的硝酸鋇溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其分子式為C8H8O2,相對(duì)分子質(zhì)量為136,A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1223A分子中只含一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說法中不正確的是(

A.A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

B.A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種

D.A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物,其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NOCl2,制備裝置如圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

制備原料

裝置

裝置

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

________

飽和食鹽水

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

________

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NOCl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)?/span>a→_______(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②為了使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中先通入的氣體是_____(Cl2NO),待裝置中充滿氣體時(shí),再將另一氣體緩緩?fù)ㄈ,此操作的目的?/span>_____。

③裝置生成NOCl的化學(xué)方程式是_____。

④裝置的作用為_____,若無該裝置,NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度:取中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用c mol/LAgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,W、X、YZ為短周期主族元素,XZ兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)。下列說法正確的是( )

A.X、W分別與Y都能形成兩種或兩種以上的化合物,這些化合物都是酸性氧化物

B.X、Y、Z都能形成10電子的氫化物,其中Z的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高

C.X、Y、W與氫四種元素能組成離子化合物,該化合物一定能發(fā)生水解

D.XW兩元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:X>W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑,也是工業(yè)上重要原料。

(1)某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水。供選用的試劑有:①NH4Cl(NH4)2CO3 。提供的裝置如下,請(qǐng)回答下列問題:

①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實(shí)驗(yàn)的合理、簡(jiǎn)潔裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→____;

(2)氨在氧氣中燃燒,生成水和一種單質(zhì)。

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= -92.4kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)H= -572kJ·mol-1

寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式:_________;

(3)已知在一定條件下,將1molN23molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H22NH3,5min后達(dá)到平衡,平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)=_____

②從反應(yīng)開始到平衡時(shí),N2的反應(yīng)速率(N2)=______;

(4)工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率()隨時(shí)間()變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件,下列說法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào))______。

A.在時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在時(shí),采取的措施可以是升高溫度

C.在時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.在時(shí),容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值

(5)為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分,某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體,其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分可能是_____________(填選項(xiàng)序號(hào));

ANH4Cl B(NH4)2CO3CNH4HCO3DNH4NO3

(6)硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2。若9.2g NO2Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.Fe2O3加入到HI溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.CuSO4溶液中加入Na2O22Na2O2+2Cu2++H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

C.AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

D.已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHCO,向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)如圖:

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6(95.0)*

0.95

微溶于水,能溶于醚

100.0

1.0

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在5560℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的的名稱是為__。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。

①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液___;

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是___。

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:

a.蒸餾、除去乙醚后,收集151156℃餾分

b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層

c.過濾

d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

e.加入無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是___;

b中水層用乙醚萃取的目的是___;

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__,操作d中,加入NaCl固體的作用是__。

(4)恢復(fù)至室溫時(shí),分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)將不同量的COg)和H2Og)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內(nèi),進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

得到如下兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需要的時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為___

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___(填)熱反應(yīng)。

2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molCO6molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到平衡,而在t2、t8時(shí)都改變了條件,試從以下措施中選出適宜的改變條件:t2___、t8___。(此處兩空均填下列選項(xiàng)字母序號(hào))

a.增加CO的物質(zhì)的量 b.加催化劑 c.升高溫度 d.壓縮容器體積 e.將CH3OH氣體液化 f.充入氦氣

②若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線___。

3)已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)100kPaH=-113.0kJ/molS=-145.3J·mol-1·K-1。理論上,該反應(yīng)在溫度___(填高于低于___時(shí)均可自發(fā)進(jìn)行。

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