Question

將一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL 1.8mol?L^-1的HNO₃溶液中，固體完全溶解后，在標準狀況下生成1.12L NO（假設還原產(chǎn)物只此一種），再向反應后的溶液中加入1mol?L^-1的NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積至少應為（　�。�

• A、400 mL
• B、500 mL
• C、450 mL
• D、無法確定

Answer 1

分析：反應中硝酸體現(xiàn)兩種性質，一是酸性，以NO₃^-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵元素完全沉淀下來，此時溶液的溶質為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO），再根據(jù)V=

n

c

計算．

解答：解：當所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù)N元素守恒：n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO）=0.25L×1.8mol/L-

1.12L

22.4L/mol

=0.4mol，
所以V（NaOH）=

0.4mol

1mol/L

=0.4L=400ml，
故選A．

點評：本題考查有關混合物的計算，題目難度中等，判斷溶液中溶質為硝酸鈉是關鍵，再利用N原子守恒計算．