Question

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Z＞Y＞X
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R
• C、Z和Y能形成化合物Z₂Y和Z₂Y₂
• D、Z和W兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由表中化合價(jià)可知，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故Y為O元素，X的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，原子序數(shù)比O元素小，故X為C元素，Z的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素，W為+3價(jià)，為Al元素，R的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故R為S元素．結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：由表中化合價(jià)可知，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故Y為O元素，X的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，原子序數(shù)比O元素小，故X為C元素，Z的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素，W為+3價(jià)，為Al元素，R的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故R為S元素．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑Li＞C＞O，同主族自上而下原子半徑增大，故Na＞Li，故Na＞C＞O，即Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＞S，即Y＞R，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R，故B錯(cuò)誤；
C．Z和Y形成的化合物是氧化鈉、過氧化鈉，分別為Na₂O和Na₂O₂，故C正確；
D．Z和W兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷．