對于N2O4（g）?2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V（NO2）%隨壓強的變化情況如圖所示．a(chǎn)．b．c．d．e各狀態(tài)中，υ正＜υ逆是（　　）
A、abcB、eC、cdD、d
考點：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)圖可知，在曲線上的各點都處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，而D位于曲線上方，即二氧化氮的百分含量高于平衡狀態(tài)，反應(yīng)要逆向進行，進而達到平衡狀態(tài)，E點位于曲線下方，即二氧化氮的百分含量低于平衡狀態(tài)，反應(yīng)要正向進行，進而達到平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷．
解答： 解：根據(jù)圖可知，在曲線上的各點都處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，而D位于曲線上方，即二氧化氮的百分含量高于平衡狀態(tài)，反應(yīng)要逆向進行，進而達到平衡狀態(tài)，E點位于曲線下方，即二氧化氮的百分含量低于平衡狀態(tài)，反應(yīng)要正向進行，進而達到平衡狀態(tài)，故D點時υ正＜υ逆，
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意把握圖象曲線的特點以及線外的點與反應(yīng)所處的狀態(tài)的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反應(yīng)，所得混合物中除了SO42-、Cl-外，還含有（　　）
A、Zn2+、Fe3+、Cu
B、Cu2+、Fe3+、Zn
C、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe
D、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分別是（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、1000mL，572g
D、500mL，286g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：
 
17
35
Cl
B、BaSO4的電離方程式：BaSO4=Ba2++S
O
2-
4
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4
D、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（　　）
A、鐵與氯氣
B、鐵與鹽酸
C、鐵與氯化鐵溶液
D、鐵與稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-89.3kJ?mol-1將氫氣、甲烷按一定比例混合，所得氣體密度是相同條件下氮氣密度的一半，則9.8g該混合氣體完全燃燒放出的熱量為（　�。�
A、28.58kJ
B、82.16 kJ
C、53.58 kJ
D、89.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2    
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化                  
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變                 
⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深．
A、②③⑤⑥B、①④
C、只有①④D、只有②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5  kJ?mol-l
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-l
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
 
kJ?mol-l．
（2）一定溫度下，向體積為 1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡總體積的
1
4
．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
 
．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）          B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變  D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E．單位時間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n molN≡N
③在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的
1
2
，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖1中補充畫出t2-t3-t4時段，正反應(yīng)速率的變化曲線：

（3）如果要凈化汽車尾氣的同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
；
A．降低溫度                   B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2　　　 D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．
①寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g） 來消除CO的污染．請你判斷是否可行，并說出理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在相同溫度下，將1mol A和2mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2mol C和2mol D加入到容積可變的乙容器中，t1=5min時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)，甲中c（C）=1.5mol/L．

請回答下列問題：
（1）5min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v（B）=
 
．
（2）若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則可以改變的條件是
 
（填字母）；改變條件的瞬間，體系的正反應(yīng)速率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
A．減小A的物質(zhì)的量     B．降低體系的度       C．增大D的濃度　　　   D．加入催化劑
（3）保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙容器中C的物質(zhì)的量濃度c（C）
 
 3mol/L （填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）保持溫度不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是
 
，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是
 
．

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