Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、1mol CH₄（g）和2mol O₂（g）的能量總和小于1mol CO₂（g）和2mol H₂O（g）的能量總和
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O₂混合后氣體中分子總數(shù)小于2N_A
• C、1mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3N_A個(gè)電子
• D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)CHCl₃分子所占的體積約為22.4L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲烷與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；
B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡；
C．鐵與氧氣燃燒生成的是四氧化三鐵，1mol鐵完全反應(yīng)失去

8

3

mol電子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氯甲烷的體積．

解答： 解：A．甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，所以1mol CH₄（g）和2mol O₂（g）的能量總和大于1mol CO₂（g）和2mol H₂O（g）的能量總和，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO的物質(zhì)的量為2mol，22.4L O₂的物質(zhì)的量為1mol，二者混合后生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則反應(yīng)后的混合物的分子的物質(zhì)的量小于2mol，分子總數(shù)小于2N_A，故B正確；
C．1mol鐵與氧氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去了

8

3

mol電子，失去

8

3

N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷不是氣體，題中條件無法計(jì)算三氯甲烷的體積，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵與氧氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵．