Question

【題目】取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是（ ）（設溶液體積不變，不考慮水解因素）。

A.燒杯中有Fe無Cu，c(Fe2+)=0.2mol/L

B.燒杯中有Cu無Fe，c(Fe2+)=0.3mol/L

C.燒杯中有Cu無Fe，0.2mol/Lc(Fe2+)0.3mol/L

D.燒杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=0.3mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、鐵還原性大于銅，FeCl3溶液首先與鐵反應，鐵有剩余，一定有銅剩余，故A錯誤；

B、有銅無鐵，說明鐵全部反應生成亞鐵離子，若只發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，原溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L= 0.02mol，生成亞鐵離子0.03mol，亞鐵離子濃度c(Fe2+)==0.3mol/L，若銅部分溶解，2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，生成的亞鐵離子小于0.03mol，則c(Fe2+)＜0.3mol/L，即c(Fe2+)≤0.3mol/L，故B錯誤；

C、根據(jù)B 的分析，有銅無鐵，c(Fe2+)≤0.3mol/L，由于有鐵溶解，因此c(Fe2+)＞0.2mol/L，即0.2mol/L＜c(Fe2+)≤0.3mol/L，故C錯誤；

D、溶液中鐵銅都有，說明鐵離子只和鐵反應生成亞鐵離子，依據(jù)A計算得到c(Fe2+)=0.3mol/L，故D正確；

故選D。