Question

3．恒溫下，將一定量的N₂和H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
弱反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)的N₂的物質(zhì)的量為13mol，NH₃的物質(zhì)的量為6mol，求N₂起始時(shí)物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 NH₃的物質(zhì)的量為6mol，設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x，則
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
1                  2
x                  6mol
解得x，氮?dú)獾钠鹗紩r(shí)物質(zhì)的量=x+剩余氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答 解：NH₃的物質(zhì)的量為6mol，設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x，則
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
1                  2
x                  6mol
$\frac{1}{2}=\frac{x}{6mol}$，
解得x=3mol，
某時(shí)刻，測(cè)的N₂的物質(zhì)的量為13mol，
可知氮?dú)獾钠鹗紩r(shí)物質(zhì)的量=3mol+13mol=16mol，
答：N₂起始時(shí)物質(zhì)的量為16mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系及氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量計(jì)算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．