Question

16．在分開盛放的M、N兩溶液中，各含下列十種離子中的5種：Al³⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、OH^-、S^2-、SO₄^2-、CO₃^2-，且兩溶液里所含離子不相同，已知N溶液中的陽離子只有兩種，則N溶液中的陰離子應該是（　�。�

• A． OH^-、SO₄^2-、S ^2-
• B． OH^-、S ^2-、CO₃ ^2-
• C． OH^-、CO₃ ^2-、SO₄ ^2-
• D． SO₄ ^2-、S ^2-、CO₃ ^2-

Answer 1

分析 兩溶液里所含離子不相同，已知N溶液中的陽離子只有兩種，則由H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺均能與OH^-反應，則N中的陽離子為K⁺、Na⁺，M中的陽離子為H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺，則與M中陽離子反應的陰離子應在N中，剩余的陰離子在M中，以此來解答．

解答 解：由溶液中離子之間的反應可知，Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺與OH^-，不能大量共存，且N溶液里的陽離子只有兩種，所以Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺在M溶液中，OH^-在N溶液中，由此知，N溶液呈堿性，M溶液呈酸性；
M溶液呈酸性，能和酸反應的離子CO₃^2-、S^2-不能在M溶液中，只能在N溶液中，N溶液里的陽離子只有兩種，Na⁺、K⁺也在N溶液中，
M、N兩溶液各含離子不同，所以SO₄^2-在M溶液中；
由以上分析知，N溶液中存在的離子為：Na⁺、K⁺、OH^-、S^2-、CO₃^2-．
M溶液中存在的離子為：Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺．
故選B．

點評 本題考查離子的共存及離子檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意N中陽離子為推斷關(guān)鍵，題目難度不大．