鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，充電、放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O
放電
充電
Fe（OH）2+2Ni（OH）2電池的電解液為堿性溶液，按要求回答下列各題：
（1）正極為
 
、負(fù)極為
 

（2）電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為
 

（3）電池充電時，陽極反應(yīng)為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2；Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，最終生成Ni（OH）2；電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，正極反應(yīng)為Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-；
充電時為電解池，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，據(jù)此分析．
解答： 解：①根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Fe作負(fù)極，Ni2O3得電子為正極；
故答案為：Ni2O3；Fe；
②電池放電時，負(fù)極上鐵失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，
故答案為：Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2；
③充電時為電解池，陽極反應(yīng)為：2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O；
故答案為：2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O．
點(diǎn)評：本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配置0.40mol?L-1 NaCl溶液500mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作步驟完整．
第一步：選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必須的儀器有：天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
第二步：計算．配置該溶液需取NaCl晶體
 
g．
第三步：稱量．
①天平調(diào)平后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，然后稱量好藥品．
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的
 
（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
第四步：操作名稱是
 
，該步實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
 
．
第五步：轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻棒引流，然后需要洗滌燒杯和玻棒2-3次是為了
 
．
第六步：定容．定容時視線應(yīng)與
 
．
第七步：搖勻
第八步：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配置的時間、名稱及濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是
 
；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（反應(yīng)條件略去）：

已知：a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．b．甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．
（1）X的化學(xué)式是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用圖2所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①在圖2中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖．
②試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）：
 
．
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中常溫下是固態(tài)的物質(zhì)丁的化學(xué)式是：
 
．
（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸汽的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題：
實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．

（1）需稱量
 
g燒堿，應(yīng)放在
 
（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過程中，一定不需要的儀器（填寫代號）
 

a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
 
，
 
，
 
．
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為
 

（5）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列
 

（6）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（2）在一定體積的18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實(shí)際體積
 
（填大于、等于或小于）100mL．有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？
 
（填“可行”或“不可行”）；
（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
 
，理由是
 
；
（4）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你是否同意這種看法？
 
，并說明原因
 
；
另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否，請簡述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，用化學(xué)符號回答下列問題：

（1）B、G、E、Z元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）第一電離能介于A、C之間的第二周期元素有
 
種．AZ3和CZ3中心原子的雜化方式分別為
 
和
 
．現(xiàn)已合成了含A和C兩種元素的功能材料，圖1為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．根據(jù)每個晶胞中含有原子的個數(shù)比確定
 
該材料的化學(xué)式為
 
，1mol該物質(zhì)中含有的共價鍵為
 
mol；該物質(zhì)中含有配位鍵，形成配位鍵的電子由
 
原子提供．
（3）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖2中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示FZ晶體的結(jié)構(gòu)是
 
（選填右邊兩圖的字母編號a或b），如其
1
8
晶胞的邊長為a cm，則其密度可以表示為
 
．在IE2的晶胞中，陽離子的配位數(shù)是
 
．

（4）M是常見的金屬，M原子的價層電子排布圖：
 
．M原子在三維空間以面心立方最密堆積的方式形成晶體，晶體中M原子的空間利用率是
 
；MZ2溶于水時，稀溶液顯藍(lán)色，濃溶液顯綠色．其顯藍(lán)色時是由于形成另一種四配位二價陽離子〔M（H2O）4〕2+，其顯綠色時則是形成四配位二價陰離子，該離子的化學(xué)式為
 
．
（5）X、Y為同一主族的短周期金屬元素．依據(jù)下表逐級電離能數(shù)據(jù)，判斷X位于周期表中的
 
區(qū)，X、Y哪種金屬更容易與水或者酸置換出H2？
 
．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
X9321 82115 39021 771
Y7381 4517 73310 540

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有mg某氣體，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體在標(biāo)況下的密度為
 
_g/L．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1g?mL-1，且不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
_．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)鈉的敘述正確的是（　　）
A、2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%
B、鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅
C、將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里溶液變渾濁
D、鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物都一樣

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同步練習(xí)冊答案