下面幾種情況,能夠形成原電池的是(   )

C

解析試題分析:A、兩電極都是Fe,活潑性相同,不能形成原電池,錯誤;B、Zn電極沒有深入到電解質(zhì)溶液中,斷路,不能形成原電池,錯誤;C、具備原電池形成的條件,可形成Zn、Fe原電池,正確;D、燒杯中盛放的是酒精,不是電解質(zhì)溶液,不能形成原電池,錯誤。
考點:本題考查原電池形成的條件。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(15分)三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為     。
⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實驗步驟如下:
Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是     (選填字母),滴定終點的現(xiàn)象為     。
a.FeCl2       b.NH4Fe(SO4)2       c.淀粉       d.甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是     ,如無此操作所測Cl元素含量將會     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是     。
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為     (選填字母)。
a.調(diào)節(jié)pH=9     b.調(diào)節(jié)pH=10    c.反應(yīng)時間30 min    d.反應(yīng)時間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43)=4×10-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=     mol·L-1。
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

碘溶于碘化鉀溶液中形成I3,并建立如下平衡:I3 I+ I2。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3的濃度
實驗原理:
為了測定平衡時的c(I3) ,可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動,達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定:2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3 I+ I2的平衡,所以用硫代硫酸鈉溶液滴定,最終測得的是I2和I3的總濃度,設(shè)為c1,c1 = c(I2)+c(I3);c(I2) 的濃度可用相同溫度下,測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替,設(shè)為c2,則c(I2)= c2,c(I3)=c1 —c2;
實驗內(nèi)容:
1.用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶,分別標上1、2號,用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶,取200 mL 蒸餾水于2號瓶,并分別加入0.5 g過量的碘。
2.將兩只碘量瓶塞好塞子,振蕩30分鐘,靜置。
3.分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液,2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4.帶入數(shù)據(jù)計算c(I3)
試回答下列問題
(1)標準Na2S2O3溶液應(yīng)裝入   (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),原因是   。
(2)碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子,可能的原因是   
(3)滴定時向待測液中加入的指示劑是   ,到達滴定終點時的現(xiàn)象為   
(4)用c 、V1和V2表示c(I3)為   mol·L-1
(5)若在測定1號瓶時,取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體,則測定的c(I3)   (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是
  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護法的是

A.水中的鋼閘門連接電源的負極B.金屬護攔表面涂漆
C.槍炮表面涂上一層油D.地下鋼管連接鎂塊

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag="=" 2AgCl↓+H2↑而設(shè)計了下列四個實驗,你認為可行的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨做電極電解,兩極上均收集到2.24L氣體(標準狀況下),則原混合液中,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為(   )。

A.1mol?L-1 B.2mol?L-1 C.3mol?L-1 D.4mol?L-1 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法錯誤的是(   )

A.氯化鋁的熔點比氧化鋁低,因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁
B.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極
C.對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D.對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”,是應(yīng)用了原電池原理

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