【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. ab段H+被還原,溶液的pH 增大
B. cd 段相當(dāng)于電解水
C. c點(diǎn)時(shí)加人適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度
D. 原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2:1
【答案】B
【解析】用惰性電極電解等體積的KCl和CuSO4混合溶液,陰極離子放電順序是Cu2+>H+,陽(yáng)極上離子放電順序是Cl->OH-,電解過(guò)程中分三段:第一階段:陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,銅離子濃度減小,水解得到氫離子濃度減小,溶液pH上升;第二階段:陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e-=Cu,反應(yīng)中生成硫酸,溶液pH降低;第三階段:陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑、陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,實(shí)質(zhì)是電解水,溶液中硫酸濃度增大,pH繼續(xù)降低。
A.a(chǎn)b段由于銅離子濃度減小,水解得到氫離子濃度減小,溶液pH上升,銅離子為被還原,A錯(cuò)誤;B.由上述分析可知,cd 段相當(dāng)于電解水,B正確;C.電解至c點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)為硫酸、硫酸鉀,往電解液中加入適量CuCl2固體,不能使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度,C錯(cuò)誤;D.圖象中具體數(shù)量關(guān)系未知,不能計(jì)算原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比,D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是( )
A.濃硫酸——腐蝕品B.酒精——劇毒品
C.汽油——爆炸品D.燒堿——劇毒品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好,該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是( )
A.鋁不易被氧化
B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁
C.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.鋁易氧化,形成的氧化膜有保護(hù)作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)(如圖)的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.呼吸作用涉及氧化還原反應(yīng)
B.碳循環(huán)具有全球性
C.含碳化合物可相互轉(zhuǎn)化
D.碳元素均被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0),F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),上述三個(gè)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3。下列說(shuō)法正確的是
A. 2Q1=2Q2<Q3
B. 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C. 容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)小
D. 容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T3℃時(shí),將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中,制成飽和溶液.這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖.從T3降至T1 , 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.T3℃時(shí),由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
B.T2℃時(shí),由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.T1℃時(shí),由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,C的最小
D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說(shuō)法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的固定對(duì)人類的生存發(fā)展具有重要意義,科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶,能在常溫下將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為自身生長(zhǎng)所需的含氮化合物,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____(填標(biāo)號(hào))。
a.固氮酶是一種蛋白質(zhì)
b.固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量
c.固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)
d.固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率
(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,初始時(shí)氮?dú)、氫氣的體積之比為1∶3時(shí),平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。
①A、B兩平衡狀態(tài)相比較,前者較大的是____(填標(biāo)號(hào))。
a.平衡常數(shù)
b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量
c.氫氣的轉(zhuǎn)化率
d.從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間
②圖中p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>____。
③在250 ℃、p2下,H2的轉(zhuǎn)化率為____%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(3)據(jù)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。已知:
①H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1=-285.6 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.2 kJ/mol
寫出此條件下氮?dú)夂退磻?yīng)的熱化學(xué)方程式:___。
(4)下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。請(qǐng)據(jù)此寫出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2-,現(xiàn)有下列敘述其中正確的是( )
①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性
④Y2-是還原產(chǎn)物 ⑤Y2-具有還原性 ⑥X2+具有氧化性
A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤
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