【題目】M,N,X,Y四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示.已知它們的原子序數(shù)總和為48,則下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.N與X位于元素周期表中ⅥA族
B.M,X,Y三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
C.M,N,X,Y均位于金屬與非金屬的分界線上
D.M的氣態(tài)氫化物與Y的氣態(tài)氫化物反應(yīng),可生成離子化合物
【答案】C
【解析】解:由M、N、X、Y四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置,可知M、N處于第二周期,X、Y處于第三周期,令N的原子序數(shù)為a,則M原子序數(shù)為a﹣1,X原子序數(shù)為a+8,Y原子序數(shù)為a+9,四元素原子序數(shù)總和為48,則a﹣1+a+a+8+a+9=48,解得a=8,故N為O元素、M為N元素、X為S元素、Y為Cl,A.N為O元素、X為S元素,二者位于元素周期表中ⅥA族,故A正確;
B.M、X、Y三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、硫酸、高氯酸,均為強酸,故B正確;
C.O、N、S、Cl均不位于金屬與非金屬的分界線上,故C錯誤;
D.氨氣與氯化氫反應(yīng)得到氯化銨,氯化銨由銨根離子與氯離子構(gòu)成,屬于離子化合物,故D正確,
故選C.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO +5e﹣+8H+═Mn2++4H2O、
MnO +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO +e﹣═MnO42﹣(溶液綠色)③
(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響.
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為→ .
(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說法正確的是a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.還原性:PbO2>KMnO4
c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3:2,完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù),括號內(nèi)填物質(zhì)):①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ .
②若生成6.4g單質(zhì)硫,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水曬鹽的原理是( )
A.海水分解
B.溫度升高,其他溶質(zhì)的溶解度增大
C.升高溫度,降低食鹽在水中的溶解度
D.利用陽光、風(fēng)力蒸發(fā)水分使氯化鈉成晶體析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗方案設(shè)計中,可行的是
A. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉
B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
C. 用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若aXm+與bYn-的核外電子排布相同,下列關(guān)系式正確的是( )
A. b=a-n+mB. b=a-n-m
C. 離子半徑Xm+<Yn+D. 原子半徑X<Y
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【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是
A.用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯
B.加濃溴水,然后過濾可除去苯中少量己烯
C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分離溴乙烷和甲苯
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【題目】以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖.
關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是( )
A.反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚
B.物質(zhì)A含有兩種官能團
C.物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛
D.1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH
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【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié).回答下列問題:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是(至少答出兩點).但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式: .
(2)氫氣可用于制備H2O2 . 已知:
H2(g)+A(l)═B(l)△H1
O2(g)+B(l)═A(l)+H2O2(l)△H2
其中A、B為有機物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g)═H2O2(l)的△H=0(填“>”或“=”)
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)△H<0達到化學(xué)平衡.下列有關(guān)敘述正確的是
a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
b.吸收ymol H2只需1molMHx
c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為 .
(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源,電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4 . 同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑,裝置如圖所示,裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色FeO42﹣ , 鎳電極有氣泡產(chǎn)生.若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì).
已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原.
①電解一段時間后,c(OH﹣)降低的區(qū)域在(填“陰極室”或“陽極室”).
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因為 .
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀,濾液與4molL﹣1NaOH溶液時恰好完全中和.試求:
(1)混合液H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?
(2)另取10mL原混合液稀釋至80mL,加入1.92g銅粉共熱時,收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升?
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