【題目】在298K、1.01×105Pa下，將32 g SO2通入750 mL 1 mol·L－1 KOH溶液中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L－1KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則 SO2與KOH溶液反應(yīng)生成 KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是

A. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol

B. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol

D. 2SO2(g)＋2KOH (l)===2KHSO3 (l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

【答案】A

【解析】1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中,生成1 mol K2SO3,放出y kJ的熱量,由此可得SO2(g)+2KOH(aq)=K2SO3(aq)+H2O(l) ΔH="-y" kJ/mol。32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應(yīng),生成K2SO3、KHSO3各0.25 mol,測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量,故生成0.25 mol KHSO3放出(x-0.25y)kJ的熱量,所以生成1 mol KHSO3放出(4x-y)kJ的熱量,A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛自己。下列說法中你認(rèn)為不正確的是 （ ）

A．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要目的是樹立人們環(huán)保意識(shí)，同時(shí)也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物

B．酸雨是指pH小于7的雨水

C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進(jìn)行回收處理

D．居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是

A. K2SO4 B. CH3COOH C. CuSO4 D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol·L－1。

陽離子

K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ SiO32－

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

① 用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

② 取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

③ 另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是__________，一定不含的陰離子是 _________________（寫離子符號(hào)）。

（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_____________， ④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________。

（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是__________，陰離子是________。（寫離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100 kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱能。試判斷在100 kPa時(shí)，下列結(jié)論正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

C. 若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高

D. 僅提供1.895 kJ的熱能，工業(yè)上就能將1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7。X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個(gè)電子。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 元素X、Z、W各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為1、4、6

B. 原子半徑的大小為Y﹥Z﹥W

C. 元素的非金屬性順序?yàn)閃﹥Z﹥X

D. Y和其他3種元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度是( )

A. 5×10-13mol·L-1 B. 0．02 mol·L-1 C. 1×10-7mol·L-1 D. 1×10-12mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各題

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑦

3

①

③

⑤

⑥

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號(hào)是_________。非金屬性最強(qiáng)的元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）上述元素中，其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是_________（填元素名稱）

（3）元素①形成的穩(wěn)定氧化物，可在呼吸面具中作供氧劑，供氧原理是（用化學(xué)方程式表示）________________________________________________。

（4）②③⑤三種元素形成的離子, 離子半徑最小的是_____（填離子符號(hào)）。①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A. 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2 CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol

B. CH4＋2 O2＝ CO2＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol

C. CH4 (g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol

D. 1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2 CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol

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