【題目】一定條件下,下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率

B. H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深

C. 實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2

D. 新制氯水中,滴加硝酸銀溶液,溶液顏色變淺

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,使用勒夏特列原理時,該反應必須是可逆反應,否則勒夏特列原理不適用。

A. 合成氨時將氨液化分離,減少生成物濃度,合成氨的化學平衡正向移動,可提高原料的利用率,與化學平衡移動有關,故A不選;

B. H2、I2、HI混合氣體達到的化學平衡是H2+I22HI,反應前后氣體體積不變,混合加壓后,平衡不移動,顏色變深是因為體系體積減小物質(zhì)濃度增大,和平衡無關,故B選;

C. Cl2+H2OH++Cl-+HClO,飽和NaCl溶液中有大量的Cl-,抑制Cl2的溶解,故C不選;

D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,滴加硝酸銀溶液,Ag+和Cl-產(chǎn)生白色沉淀,溶液顏色變淺,不能用勒夏特列原理解釋,故D不選。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-NH4+、Fe3+K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol NH3氣體(假設生成氣體完全逸出),同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體(已知難溶性堿受熱易分解,生成相應的金屬氧化和水,如 M(OH)nMOn/2+H2O)向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在3種離子

B.CO32-、K+一定不存在

C.SO42-NH4+、Fe3+一定存在,Cl-可能不存在

D.Cl- 一定存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知:①MgBr2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr3C2H5OC2H5

請回答:

1)儀器A的名稱是____________。

實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。

2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導致的后果是___________。

3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。

4)有關步驟4的說法,正確的是___________。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗滌晶體可選用0的苯

C.加熱至160的主要目的是除去苯

D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應的離子方程式:

Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-

滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

(1)寫出NaHSO4溶液中,NaHSO4的電離方程式____________________

(2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______

(3)b點,溶液中大量存在的離子是_________。

(4)曲線②中d點導電能力最弱的原因是____________________ (用化學方程式表示)。

(5)c點,兩溶液中含有相同量的哪種離子______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NS是重要的非金屬元素,聚氮化硫(SN)x是重要的超導材料,目前己成為全球材料行業(yè)研究的熱點;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個未成對電子,有__________種不同形狀的電子云。

(3) S、NO三種元素的第一電離能由大到小的順序為________,列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______

(4) (CH3)3NN原子雜化方式為_______;AsN是同主族元素,AsH3的相對分子質(zhì)量比NH3大,實驗測得AsH3沸點比NH3低,其原因是___________。

(5) GaN是一種重要的半導體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合,與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。

GaN晶體的晶胞邊長為a pm,摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式,不必計算出結(jié)果,1pm=l0-12m)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知斷開1molH2(g)H-H鍵需要吸收436kJ能量,根據(jù)能量變化示意圖,下列說法或熱化學方程式不正確的是(

A. 斷開1molHCl(g)H-Cl鍵要吸收432kJ能量

B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量

C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ

D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N23H2 2NH3的反應,F(xiàn)通入4 mol H24 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

(1)浸錳過程中Fe2O3SO2反應的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42+H2O,該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的。

iFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ii.……

寫出ii的離子方程式:______________________。

(2)過濾所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為___________(填離子符號)

(3)氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)有(寫化學式)______________________。

(4)“浸錳反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對浸錳反應的影響如圖所示:為減少MnS2O6的生成,浸錳的適宜溫度是___________;向過濾所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應的離子方程式:______________________。

(6)已知:pNi=lgc(Ni2+),常溫下,Ksp(NiCO3)=1.4×107,向10mL0.1mol·L1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L1Na2S溶液,會產(chǎn)生NiS沉淀,在滴加過程中pNiNa2S溶液體積的關系如圖所示。則在E、F、G三點中,___________點對應溶液中水電離程度最小,常溫下,在NiSNiCO3的濁液中=______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】斷裂1mol化學鍵所需要的能量如下:

化學鍵

N-N

O=O

N≡N

N-H

鍵能kJ·mol1

a

500

942

391

肼(N2H4)的有關反應能量變化如圖所示,下列說法正確的是(

A. 該圖表示:1molN2H41molO2反應生成1molN22molH2O反應熱H=-2752kJ·mol1

B. a=154

C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) H=+2752kJ·mol1

D. 當有2molH2O(g)生成時,放出534kJ·mol1的熱量

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